檢視电位滴定法的原始碼

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|<center>'''电位滴定法'''<br><img
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电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定[[滴定终点]]的方法，和[[直接电位法]]相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其[[准确度]]优于直接电位法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。[[电位滴定法]]是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

==简介==
使用不同的[[指示电极]]，[[电位滴定法]]可以进行酸碱滴定，[[氧化还原滴定]]，[[络合滴定]]和[[沉淀滴定]]。酸碱滴定时使用[[PH玻璃电极]]为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用[[汞电极]]作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用[[银电极]]作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，[[电极电位]]E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。

如果使用[[自动电位滴定仪]]，在滴定过程中可以自动绘出[[滴定曲线]]，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。

进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，[[指示电极]]的电位也相应地变化。在[[等当点]]附近发生电位的突跃。因此测量工作[[电池电动势]]的变化，可确定[[滴定终点]]。

==评价==
电位滴定法比起用指示剂的容量[[分析法]]有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；还可用于浓度较稀的[[试液]]或[[滴定反应]]进行不够完全的情况；灵敏度和[[准确度]]高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。按照滴定反应的类型，电位滴定可用于中和滴定（酸碱滴定）沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定。

'''视频'''

'''电位滴定法'''

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==参考文献==
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