檢視理想氣體的原始碼

{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''理想氣體'''<br><img src="https://image.slidesharecdn.com/2015-1-5-150723023847-lva1-app6891/95/2015-15-1-638.jpg?cb=1437619170" width="250"></center><small>[https://www.slideshare.net/chausamn/2015-15-50828414 圖片來自slideshare]</small> 
|}

'''理想氣體'''為假想的[[气体]]。其假設為：
* 氣體分子本身不占有[[體積]]
* 氣體分子持續以直線運動，並且與容器器壁間發生[[彈性碰撞]]，因而對器壁施加[[壓力]]
* 氣體分子間無作用力，亦即不吸引也不排斥
* 氣體分子的平均能量與[[开尔文]]溫度成正比

==特性==
* 理想氣體適用理想氣體狀態方程式
* 理想氣體絕不液化或固化

真實氣體在愈低壓、愈高溫的狀態，氣體分子間作用力愈小，性質愈接近理想氣體。最接近理想氣體的氣體為[[氦|氦氣]]。

== 理想气体状态方程 ==
'''理想气体状态方程'''是描述[[理想气体]]处于[[平衡态]]时的[[状态方程]]。他建立在[[波以耳定律]]<ref>[http://www.all4you.com.tw/web3/vip/tips/c-index1-3.htm 波以耳定律]，all4you.com</ref> ，[[查理定律]]，[[盖-吕萨克定律]]和[[阿伏伽德罗定律]]等经验定律上。

处于平衡态的[[气体]]，其状态可以用两个独立变数，[[压强]]P和[[体积]]V，来描写它的平衡态，[[温度]]T是[[压强]]P和[[体积]]V的函数，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程。不同的气体有不同的状态方程。这些方程通常很复杂。但在压强很小，温度不太高也不太低的情况下，各种气体的行为都趋于理想气体。理想气体的状态方程具有非常简单的形式。

理想气体状态方程一般写作
:{p} {V} = {n} {R} {T} 或 {p} {V} = {N} {k} {T}

:其中：
::''P''表理想氣體的[[压强]]，[[国际单位制|單位]]為[[標準大氣壓]]（atm）；
::''V''表理想氣體的[[體積]]，單位為[[公升]]（L）；
::''n''表理想氣體的[[物質的量]]，單位為[[摩尔_(单位)|莫耳]]（mol）；
::''R''為[[理想氣體常數]]，約為0.082 atm·L·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>；
::''k''为[[波尔兹曼常数]]，''k'' = 1.38066 x 10<sup>−23</sup> J/K = 8.617385 × 10<sup>−5</sup> eV/K；
::N表单位体积气体粒子数
::''T''表理想氣體的[[溫度]]，單位為[[开尔文溫度]]（K）。
== 參考文獻 == 
{{reflist}}
[[Category:330 物理學總論]]