檢視燃烧热的原始碼

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| style="background: #FF2400" align= center|  '''<big>燃烧热</big>'''
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<small>[https://baike.so.com/gallery/list?ghid=first&pic_idx=1&eid=3746956&sid=3936484 来自 网络 的图片]</small>
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'''燃烧热'''(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
=='''简介'''==
在25℃，100kPa时，(旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准[[大气压]]，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理(第四版)》85页注解1)1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol

要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同.

2.规定可燃物物质的量为1 mol。(具有可比性)

3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg(s) 在 O2(g)和 Mg(s)在 Cl2(g)燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.(例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H2O(l)+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2(g)===H2O(l)+SO2(g);ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。)

注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数，所以是合理的。

注:化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应;为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时:

用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。

5.反应物一般为纯净物。
=='''评价'''==
1.书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。

2.单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)，N-N2(气)，Cl-HCl(aq)等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。

3.这里的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1737025745996104896&wfr=spider&for=pc 燃烧热]搜狗</ref>

=='''参考文献'''==

[[Category:330 物理學總論]]