檢視滴定曲线的原始碼

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|<center>'''滴定曲线'''<br><img
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一种表示滴定变化的图示
（见[[容量分析]]）过程中溶液性质。滴定曲线大致：①用浓度的[[对数函数]]表示（如图1和图2 中的pH和pZn，p即[[常用对数]]的负值）。由曲线等当点附近的变化，可以判定能否用[[指示剂]]确定终点，并据此选择合适的指示剂；用正比于浓度的某种性质表示，滴定曲线是两条直线，只是在[[等当点]]附近有些弯曲，由两直线（或其延长线）的交点确定终点。仪器分析方法确定终点大多是这种情况。

*中文名:[[滴定曲线]]

*可分为两类:曲线呈S形

==酸碱滴定==
滴定曲线中最重要的是[[酸碱滴定]](见酸碱滴定法)曲线。图1表示分别用 0.1Μ[[氢氧化钠]]溶液滴定20毫升0.1Μ[[盐酸]]、[[乙酸]]、[[硼酸]]的滴定曲线。

用氢氧化钠滴定盐酸时，在等当点附近，曲线几乎是垂直线，表示加入少量氢氧化纳时pH会发生很大的变化，称为[[滴定突跃]]。在等当点前0.1%到等当点后0.1%之间，溶液的pH由4.3变为9.7，相当于加入一滴氢氧化钠溶液能使 H的浓度改变几十万倍。pH突跃范围为4.3～9.7,此范围很大，包括从弱酸性到弱碱性区域。因此，在弱酸性范围内变色的指示剂（如[[甲基橙]]、[[甲基红]]）和在弱碱性范围内变色的指示剂（如[[酚酞]]）都适用。由于滴定曲线突跃大，终点变色敏锐。
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|<center>'''滴定曲线'''<br><img
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乙酸为弱酸(pKa=4.76,Ka为离解常数)，其 pH突跃范围为7.7～9.7，只有两个pH单位，且处于弱碱性范围内，应选用在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞。如果用甲基橙为指示剂，在滴定终点时，被中和的乙酸大约只有30%，且变色缓慢。

如果用氢氧化钠滴定更弱的硼酸(pKa=9.25),在等当点附近，曲线很平，几乎没有突跃，就是说，加入大量氢氧化钠溶液时pH的变化很小，即使找到在等当点变色的指示剂，颜色变化也必定是极其缓慢的，实际上将无法确定终点。
用酸滴定碱的情况与碱滴定酸类似，强酸滴定弱碱的突跃范围处于酸性范围内，被滴定的碱越弱，突跃越小，就难以用指示剂确定终点。为使突跃加大，一般选强酸、强碱为滴定剂，而且浓度不能太小。

其他各类滴定曲线与[[酸碱滴定曲线]]类似，只是表示的方法不同。在络合滴定（见[[络合滴定法]]）曲线（图 2）中，以pΜ代替pH(Μ为[[金属离子]]浓度)；在沉淀滴定(见[[沉淀滴定法]])曲线中,也以pΜ代替pH；在氧化还原滴定(见[[氧化还原滴定法]])曲线中，则以[[电位]] E代替pH。

==滴定计算==
滴定曲线可由计算求得，也可通过测定电位直接得到。用指示剂变色确定终点利用了等当点附近离子浓度的较大变化，只有在反应比较完全和pH突跃范围大时变色才明显。如果因其反应完全度低、突跃太小，可利用其他性质，如电导、[[吸光度]]的变化作测定，称为[[电导滴定]]（见[[电导分析法]]<ref>[[王海山,王续琨 主编.科学方法辞典.杭州：浙江教育出版社.1992.第163页.]]</ref> ）和[[光度滴定]]。两法中记录整个滴定过程中溶液性质的变化，由两条直线（或其延长线）的交点确定终点。如果反应比较完全，则等当点及其附近的点都在两条直线上；对反应完全度较差的滴定，等当点及其附近的点虽然不在两条直线上，但由两条直线的延长线相交，仍可较准确地确定终点。

'''视频'''

'''滴定曲线'''

[https://www.bilibili.com/video/av329746803/?p=19 哔哩哔哩]
==参考文献==
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