檢視氫氧化鈉的原始碼

{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''氫氧化鈉'''<br><img src="https://pic.pimg.tw/gini238858/1387163692-3236855383.jpg" width="250"></center><small>[https://gini238858.pixnet.net/blog/post/21589147 圖片來自痞客邦]</small> 
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'''氫氧化鈉'''，('''英語: sodium hydroxide''' )又称'''烧碱'''和'''苛性钠'''（sodium hydroxide；lye and caustic soda），[[化學式]]為NaOH，是一種具有高[[腐蝕性]]的強[[鹼]]，一般為白色片狀或顆粒，能[[溶解|溶]]於[[水]]生成鹼性[[溶液]]，另也能溶解於[[甲醇]]及[[乙醇]]。此鹼性物具有[[潮解|潮解性]]<ref>[http://163.28.84.216/Entry/Detail/?title=%E6%BD%AE%E8%A7%A3 潮解]，教育百科</ref> ，會吸收[[空氣]]裡的[[水蒸氣]]，亦會吸取[[二氧化碳]]、[[二氧化硫]]等[[酸性氣體]]。

氫氧化鈉為常用的化學品之一。其應用廣泛，為很多[[工業]]過程的必需品：常用於製造[[木浆]][[紙|紙張]]、[[紡織品]]、[[肥皂]]及其他[[清潔劑]]等，另也用於家用的[[水管疏通剂]]。2004年全球總共製造了六千萬噸的氫氧化鈉，而總消耗量為五千一百萬噸。

== 化学性質 ==
===和酸反应===
氢氧化钠於水中會完全解离成钠离子與氢氧根离子，可以和[[酸]]进行酸鹼中和反应：
:rm NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O
:rm 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O
利用这一性质，可以制备一些酸的钠盐，如：
:rm NaOH + C_6H_5COOH \rightarrow C_6H_5COONa + H_2O
:rm NaOH + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa +H_2O
酸性很弱的[[苯酚]]也能与之反应：
:rm NaOH + C_6H_5OH \rightarrow C_6H_5ONa + H_2O

===和酸性氧化物反应===
氫氧化鈉在空氣中容易變質，就是因為和空氣中的[[二氧化碳]]发生了反应：
:rm 2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O
在溶液中发生，过量的二氧化碳会将[[碳酸钠]]转化为[[碳酸氫鈉]]（俗稱小蘇打）：
:rm Na_2CO_3 + CO_2 +H_2O \rightarrow 2NaHCO_3
由于玻璃製品中含有[[二氧化硅]]，氢氧化钠会与之反应生成[[硅酸钠]]，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用。因此，存放氢氧化钠的细口瓶一般用橡胶塞封口。如果以玻璃容器长时间盛裝热的氫氧化鈉溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情況。
:rm 2NaOH + SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O
同样地，氢氧化钠也能和[[三氧化铬]]、[[五氧化二磷]]、[[三氧化二砷]]、[[二氧化硫]]、[[二氧化硒]]等其它酸性氧化物反应，生成它们的盐：
:rm 2NaOH + CrO_3 \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O
:rm 2NaOH + 2CrO_3 \rightarrow Na_2Cr_2O_7 + H_2O

===和两性氧化物及氢氧化物的反应===
氢氧化钠可以和[[两性氧化物]]或氢氧化物反应，生成盐和水，如：
:rm 2NaOH + Al_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]
===和单质的反应===
[[硼]]、[[硅]]和两性金属（如[[铍]]、[[铝]]、[[锌]]等）和氢氧化钠反应，放出氢气：
:rm Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2 \uparrow 
英國在1986年有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的[[鋁]]產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而受損，反應方程式如下所示：
:rm 2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow 
[[氯]]、[[溴]]、[[碘]]、[[硫]]、[[白磷]]等单质和氢氧化钠发生歧化反应：
:rm Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaOCl + H_2O 
===和盐的反应===
过渡金属的盐类和一些主族金属的盐可以和氢氧化钠反应，生成更难溶的氢氧化物，或转化为可溶性的[[羟基配合物]]再次溶解。
:rm 2NaOH + CoSO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + Co(OH)_2
:rm 2NaOH + CuCl_2 \rightarrow 2NaCl + Cu(OH)_2
:rm 3NaOH + Cr(NO_3)_3 \rightarrow 3NaNO_3 + Cr(OH)_3
:rm NaOH + Cr(OH)_3 \rightarrow Na[Cr(OH)_4]

以上的反應可被用來測試某種[[离子|陽離子]]。

对于[[汞]]等氢氧化物不能稳定存在的物质来说，会生产氧化物或氧化物的水合物沉淀：

:rm 2NaOH + HgCl_2 \rightarrow 2NaCl + HgO + H_2O
氢氧化钠可以将过渡金属的[[酰基]]离子转化为阴离子酸根（简单离子或多聚离子），如VO<sub>2</sub><sup>+</sup>、UO<sub>2</sub><sup>2+</sup>等：
:rm 6NaOH + 2UO_2(NO_3)_2 \rightarrow 4NaNO_3 + Na_2U_2O_7 + 3H_2O

氫氧化鈉跟[[铵盐|銨鹽]]產生反應，生成[[氨]]氣、水和相應的[[鈉鹽]]。此為[[铵|銨離子]]的檢驗方法。

===和其它无机物的反应===
[[二氧化氯]]、[[二氧化氮]]等可以和氢氧化钠发生反应。

[[高锰酸钠]]在氢氧化钠溶液中煮沸，可以还原为[[锰酸钠]]。
===和有机物的反应===
氢氧化钠可以将[[卤代烃]]、[[酯]]和[[酰卤]]水解。

== 安全性 ==
氢氧化钠固体或其溶液皆能灼伤皮肤，對无防护措施者可造成永久性伤害（如疤痕）。倘若讓氫氧化鈉直接接触眼睛的話，严重者甚至可造成[[失明]]。个人防护措施，諸如橡胶手套、防護衣與护目镜等便能大大降低接触氢氧化钠所带来的危险。

氢氧化钠溶于水中（如稀釋），抑或是與酸反應，都会放出大量的热量，可能导致灼伤或点燃[[易燃物]]（如有機溶劑）。除此之外，氢氧化钠能夠腐蚀一些金属（如[[铝]]）生成易燃的[[氢|氢气]]，还能夠轻度腐蚀玻璃製品，應慎選儲存氫氧化鈉的容器材質。

== 工业制法 ==
氢氧化钠為工业中製[[氯氣]]过程的副产物，工業上，透過[[电解]]大量饱和食盐水以量產氯氣，然而，當氯離子氧化成氯气逸出的同時，溶液中也只剩下氢氧化钠一种溶质，反应方程式如下所示：

:2NaCl + 2H_2O -> 2NaOH + Cl_2 ^ + H_2

19世紀以前，氫氧化鈉的製備通常會先以[[勒布朗制碱法]]生成前驅物[[碳酸钠]]，再通过高温煅烧，使得碳酸钠分解为[[氧化钠]]與[[二氧化碳]]，最後，將氧化钠溶於水中，便可製得氢氧化钠：

:Na_2CO_3 -> Na_2O + CO_2 
:Na_2O + H_2O -> 2NaOH

另外，也可利用[[複分解反應|複分解]]制備氫氧化鈉，碳酸鈉（俗稱為蘇打）與[[氫氧化鈣]]（俗稱為熟石灰）的反應方程式如下所示：

:Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 v + 2NaOH

== 參考文獻 == 
{{reflist}}
[[Category:340 化學總論]]