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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #008080" align= center| '''<big>最大重叠原理</big> ''' |- | [[File:9e3df8dcd100baa1e0bdf8dd4a10b912c9fc2ec6.jpg|缩略图|居中|[https://i01piccdn.sogoucdn.com/ae413be0808ed686 原图链接][https://pic.sogou.com/pics?ie=utf8&p=40230504&interV=kKIOkrELjbgQmLkElbYTkKIMkrELjbkRmLkElbkTkKIRmLkEk78TkKILkbHjMz%20PLEDmK6IPjf19z%2F19z6RLzO1H1qR7zOMTMkjYKKIPjflBz%20cGwOVFj%20lGmTbxFE4ElKJ6wu981qR7zOM%3D_844253275&query=%E9%AB%98%E7%A3%81%E5%AF%BC%E7%8E%87%E6%9D%90%E6%96%99 来自搜狗的图片]]] |- | style="background: #008080" align= center| |- | align= light| |} 在形成共价键时,原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高,电子在两核间出现的概率密度也越大,形成的共价键也越稳固,这就是'''最大重叠原理'''。 =='''简介'''== 杂化轨道与其他原子轨道重叠形成化学键时,同样要满足原子轨道最大重叠原理。原子轨道重叠越多,形成的化学键越稳定。由于杂化轨道的电子云分布更集中,所以杂化轨道成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强。化合物的空间构型是由满足原子轨道最大重叠的方向决定的。在CH4分子中,四个氢原子的1s轨道在四面体的四个顶点位置与碳原子的四个杂化轨道重叠最大,因此,决定了CH4的分子构型是四面体,H-C-H之间的键角为109°28′。在符合对称性匹配的条件下,在满足能量相近原则下,原子轨道重叠的程度越大,成键效应越显著,形成的化学键越稳定。如两个原子轨道沿x轴方向相互接近时,s轨道之间,px轨道与px轨道的[[重叠]],就属于这种情况。 =='''评价'''== 轨道重叠其实是分子中的原子的原子轨道线性组合,原子轨道相加形成成键轨道,原子轨道相减形成反键轨道,电子填充在了成键轨道上体系能量下降。原子轨道重叠后,就形成分子轨道,原来的电子就在分子轨道上运动。 分子轨道理论认为,在分子中电子不再是从属于某个特定的原子,而是在遍及分子的整个范围内运动。分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成,简称LCAO,可以形成成键轨道和反键轨道。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1690926963116418739&wfr=spider&for=pc 最大重叠原理]搜狗</ref> =='''参考文献'''== [[Category:340 化學總論]]
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最大重叠原理
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