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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big>名车钥匙扣</big>''' |- |<center><img src=https://p1.ssl.qhimg.com/t0158be8bfca7c9607f.png width="300"></center> <small>[https://baike.so.com/gallery/list?ghid=first&pic_idx=1&eid=6483227&sid=6696932 来自 网络 的图片]</small> |- |- | align= light| |} '''反应速率常数''',在化学动力学中,又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。 =='''简介'''== 反应速率即[[化学]]反应进行的快慢,单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用摩尔·升,时间单位用秒、分或小时。化学反应并非均匀速率进行:反应速率分为平均速率(一定时间间隔里平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率),可通过实验测定。反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态,x射线,γ射线,固体物质的表面积,与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应速率。 =='''评价'''== 影响反应速率的因素 除了反应物的性质以外,浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快。提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导致反应速率加快。使用正催化剂,改变了反应历程,降低了反应所需的活化能,使反应速率加快。在化工生产中,常控制反应条件来加快反应速率,以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施,以延长产品的使用时间。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1723201834083263388&wfr=spider&for=pc 反应速率常数]搜狗</ref> =='''参考文献'''== [[Category:340 化學總論]]
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