檢視原子量的原始碼

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| style="background: #FFB6C1" align= center| '''<big>原子量 艺术效果图</big> '''
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| [[File:原子量.jpg|350px|缩略图|居中|[http://cnpic.crntt.com/upload/200610/18/100231500.jpg 原图链接][http://www.crntt.com/crn-webapp/doc/docDetailCreate.jsp?coluid=6&kindid=113&docid=100231495&mdate=0911123624 来自 中评网 的图片]]]
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'''中文名称''' :  相对原子质量

'''应用学科''' :  化学

'''别&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;称''' :  相对原子量
|}

'''原子量''' ('''英語: atomic weight''' )，即相对[[原子]][[质量]]。由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个[[氢原子]]的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个[[氧原子]]的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量<ref>[https://www.osgeo.cn/wiki/%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%8E%9F%E5%AD%90%E9%87%8F 相对原子量]，OSGeo中国，2016-10-24</ref>。

==发展由来==

原子量最早是由[[英国]][[科学家]][[道尔顿]]提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于[[重量]]和[[质量]](mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。

1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。

1826年，[[永斯·贝采利乌斯]]改为氧原子量的 1/100 为基准；1860年，[[J.-S.斯塔]]建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。

1929年，[[W.F.吉奥克]]和[[H.L.江斯登]]发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用O的1/16 作为[[原子量]]基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。

1959年，在[[慕尼黑]]召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，[[德国]][[J.H.马陶赫]]建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在[[蒙特利尔]]召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义<ref>[http://www.hxzxs.cn/view-12290-1.html 相对原子质量介绍]，化学自习室</ref>。

==最终定义==

相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个[[碳-12]]原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

==特点==

当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系<ref>[https://www.chinaedu.com/zsd/1046540.html 初中化学相对原子质量知识点]，101教育，2018-10-18</ref>。

==国际规定==

把一个碳-12原子的质量分为12等份，(碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用)<ref>[http://www.yiqi.com/citiao/detail_987.html 相对分子质量]，仪器网</ref>。

==计算方法==

其它某种原子的实际质量除以0.1661×10⁻²⁶kg所得的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧-16的相对原子质量为:(2.657×10⁻²⁶)/(0.1661×10⁻²⁶)=16(约)，即氧-16的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

==相似算法==

相对原子质量≈质子数+中子数<ref>[http://www.doc88.com/p-1973530438120.html 相对原子质量≈质子数+中子数]，道客巴巴</ref>(不可作为公式)

==视频==

===<center> 原子量 相关视频</center>===

<center> 第十四讲 原子与道尔顿 </center>
<center>{{#iDisplay:u0658nb0muk|560|390|qq}}</center>

<center> 国家新课程标准优秀课例：相对原子质量 </center>
<center>{{#iDisplay:u0652x88f75|560|390|qq}}</center>

<center>「初三化学」为什么相对原子质量≈质子数+中子数？</center>
<center>{{#iDisplay:k3031uytr4s|560|390|qq}}</center>

==参考文献==

[[Category:460 化學工程]]