檢視单质硫的原始碼

[[File:单质硫1.jpg|缩略图|单质硫[https://pic3.zhimg.com/v2-ee81aed7e2caeed3f96db31fb03bc399_r.jpg 原图链接][https://pic3.zhimg.com/v2-ee81aed7e2caeed3f96db31fb03bc399_r.jpg 图片来源优酷网]]]
硫单质俗称[[硫磺]]，淡黄色晶体。单质硫低毒，可溶性[[硫化物]]有毒，硫化氢高毒，硫酸中等毒性（5毫升致死），硫酸盐一般低毒，[[亚硫酸]]<ref>[https://baike.baidu.com/reference/7613207/aa37ri_vVRyhQ85_Dz0juOzQ70q-ELaQSU93pLuJ61gwsG9G3vqvPABfn2BAtix1zC9wxdverNMhotPdCvgZ0n1pjWl5JT4  化工引擎，引用日期2020-06-24] </ref> 及其[[盐]]有毒。

'''中文名''':[[硫单质]]

'''俗    称''':[[硫磺原子]]体积(立方厘米/摩尔)

'''元素符号''':S

==基本资料==

元素名称：[[硫]]

元素在[[太阳]]中的含量:400(ppm)

元素在[[海水]]中的含量:870(ppm)

[[地壳]]中含量：260（ppm）

元素原子量：32.066

[[相对原子质量]]:32

物理性质

●物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，将其加入水中将形成白色[[悬浊液]]，微溶于[[酒精]]，易溶于CS2（洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。）

==化学性质==

●化学性质：[[单质]]S的[[化合价]]为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有[[还原性]]。

①与多数金属在加热条件下反应，生成-2价硫化物，此时硫表现为氧化性。Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态。CuS是通过其它方法制得的

S+2Na=Na2S（白色）加热 氧化性
[[File:单质硫2.jpg|缩略图|单质硫[http://5b0988e595225.cdn.sohucs.com/images/20180118/95ef5fc9195a441382ff96bd7952291f.jpeg 原图链接][http://5b0988e595225.cdn.sohucs.com/images/20180118/95ef5fc9195a441382ff96bd7952291f.jpeg 图片来源优酷网]]]
S+Fe=FeS （黑色）加热

S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热

②与[[非金属]]反应 点燃或加热得条件下

S+O2=SO2 点燃 还原性

S+H2=H2S 加热 氧化性

③既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与[[强碱]]溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去

热：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O

其中当硫较多时：Na2S+S=△=Na2S2

Na2S+2S=△=Na2S3 (更多）

Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）

Na2S+4S=△=Na2S5 (过量）

而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸钠） 其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红

S还可与[[浓硫酸]]及[[浓硝酸]]在加热条件下反应：

S+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O

4HNO3(稀)+3S===3SO2↑+2H2O+4NO↑

==视频==
==元素单质——硫==
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==参考文献==
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[[Category:340 化學總論]]