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[[File:分子空间构型1.jpg|缩略图|分子空间构型[https://dss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=4164510496,709086689&fm=26&gp=0.jpg原图链接][https://dss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=4164510496,709086689&fm=26&gp=0.jpghttps://dss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=4164510496,709086689&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网]]] '''分子空间构型'''是指分子中各种[[基团]]或[[原子]]在空间分布的几何形状。分子中的[[原子]]不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据,那么这个分子的几何构型就确立了。 '''中文名''':[[分子空间构型]] '''外文名''':[[Molecular Geometries]] '''简 称''':[[分子构型]] '''实 质''':[[分子中的原子在空间中的几何分布]] [[File:分子空间构型2.jpg|缩略图|分子空间构型[https://ss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3466942287,3216439920&fm=26&gp=0.jpg 原图链接][https://ss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3466942287,3216439920&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网]]] '''预测理论''':[[价层电子对理论]] '''决定因素''':[[分子内化学键的键长和键角数据]] ==杂化轨道与分子构型== ===sp杂化=== 进行[[sp]]杂化时,每个杂化轨道由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成,两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的[[构型]]。 ===sp2杂化=== 同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道,并分别与自旋相反的电子结合,形成三个σ键,其相互间夹角为120°。因此经sp2杂化而形成的分子具有[[平面]][[三角形]]的构型。 ===sp3杂化=== 2s轨道与2p轨道实行sp3杂化后,已经成对的两个电子占据一个杂化轨道,三个未成对[[电子]]则各占一个杂化轨道,再按电子配对法共与三个电子自旋相反的[[氢原子]]形成三个共价键,因此分子呈三角锥构型。 ==价层电子对互斥理论== 1940年[[美国]]的[[Sidgwick N.V.]]等人相继提出了价层电子对互斥理论,简称[[VSEPR]]法,该法适用于主族元素间形成的[[ABn]]型分子或离子。该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布。以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对,指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角。会改变分子构型的基本类型。 [[File:分子空间构型3.jpg|缩略图|分子空间构型[https://ss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3220821213,1686835854&fm=15&gp=0.jpg 原图链接][https://ss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3220821213,1686835854&fm=15&gp=0.jpg 图片来源百度网]]] ==预测分子空间构型步骤== 价层电子对理论(VSEPR theory)预测分子空间构型步骤如下: 1、确定中心原子的价层[[电子对数]] 中心原子的价层[[电子数]]和配体所提供的共用电子数的总和减去离子所带[[电荷]]数除以2即为中心原子的价层电子对数。 价电子对数 = 1/2(中心原子的价电子数 + 配位原子提供的σ电子数 - 离子电荷代数值) 确定中心原子价层电子对数时,遵循如下规定: A.作为配体,[[卤素原子]]和[[H]]原子提供1个电子,[[氧族元素]]的原子不提供电子。 B.作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算。 C.对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。 D.计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作1对电子处理。 E.[[双键]]、[[叁键]]等多重键作为1对电子看待。<ref>[何培之,王世驹等.普通化学:科学出版社,2001:202]</ref> 2、判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数,从右表中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型。<ref>[周红.普通化学:中国农业出版社,2013:160]</ref> ==视频== ==高二化学微课16-分子的空间构型1-杂化轨道理论== ;{{#iDisplay:r0504hqnzoc | 560 | 390 | qq }} ==参考文献== {{Reflist}}
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