檢視克当量的原始碼

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| style="background: #FF2400" align= center|  '''<big>克当量</big>'''
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名称：克当量



称作：符号为E。用毫克/毫克当量做单位

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'''克当量'''是指物质(包括离子）的当量用克/克当量做[[单位]]，符号为E。用毫克/毫克当量做单位，叫做毫克当量，简称毫当量，符号mEq.因为1克=1000毫克，所以1克当量=1000毫克当量。<ref>[https://wenku.so.com/d/6e42fdf2be123fdec955cb34c16c6bb9 克当量],360文库 , 2021年4月7日</ref>

强酸强碱中和反应的实质是：

因此1摩尔的 的克当量分别为36.5克，49克和32.7克。

同理，在化学反应中提供1摩尔离子所需的碱的[[质量]]叫做该碱的克当量。如 的克当量分别为56.1克，40克，37克。

分析表中酸的摩尔质量，1摩尔酸提供

离子的摩尔数及酸的[[克当量]]，三者的 关系为

酸（碱）的克当量=酸（碱)的摩尔质量 / 1摩尔酸（碱）提供的 ）摩尔数

==酸碱克当量的本质 —克当量的广义概念==

我们已经知道，提供1摩尔 [[离子]] 都带1摩尔单位电荷。所以，我们可以说在 反应中能提供1摩尔单位电荷所需酸（碱）的质量叫做酸（碱）的克当量。

中和反应是一种复分解反应，离子都带有电荷，可见酸碱克当量的概念，可推广到复分解反应中去，即在复分解反应中，每交换摩尔单位电荷所需物质的质量就是该物质的克当量。

在氧化——还原反应中，氧化剂和还原剂发生了电子的传递，如：

（还原剂）（氧化剂）

所以，对氧化剂和还原剂来说，每传递1摩尔的电子所需[[氧化剂]]或还原剂的质量就是它的克当量。

综上所述，克当量的广义概念应为交换或传递1摩尔单位电荷所需某物质的质量。

即克当量=物质的摩尔质量 / 1摩尔物质交换或传递电荷的摩尔数

这个关系式，既适用于求复分解反应 中各[[物质]]的克当量，又适用于求氧化还原反应中各物质的克当量。并且便于根据物质参加反应时的具体情况计算各物质的克当量。

==计算克当量时应注意的几个问题==

当量定律指出：两种物质总是以等克当量数进行[[化学]]反应的。实际上，不仅反应物与反 应物之间.而且反应物与生成物之间，生成物与生成物之间也都是等克当量数的。这一规律 经常被用在化学计算中，以使计算来得简捷、准确。但是，在具体应用时，首先遇到的向题 是计算各[[物质]]的克当量。计算化合物的克当量时，大家都习惯于应用公式：化合物的克当量 =化合物的摩尔质量/化合物的正（负）价总数。而很多人在利用这个公式时，忽视了两个 重要向题：一个是同一物质在不同的化学反应中可能表现出不同的克当量；另一个是这一计 算公式仅适合于化合物[[参加]]的基元反应。现举例如下：

==复分解反应中生成水的克当量==

按照上述计算化合物的克当量的公式，水的克当量应是：18/2= 9克/克当量。这样. 在（1 )中生成1摩尔水相当于18克/9克/克当量=2克当量，从反应式中看出2克当量 CaO与2克当量HCI反应生成了 2克当量

和 2克当量水，这是符合当量定律的。

但在反应（2）中，如果亦按上述公式来计算生成水的克当量，就会得出2克当量的 分子中，正价总数和负价总数都是一，这样水的克当量 就应该是18克/克当量，生成水的克当量数就不是4而是2 了。

==在生成酸式盐的反应中酸的克当量==

请看下面这个反应：

可以看出，在反应（3）中，1摩尔H2SO4相当于2克当量H2SO4,而在反应（4）屮，1摩尔H2SO4相当于1克当量H2SO4,这是因为在未加热的[[条件]]下,.生成HCI的溶解度很 大，在水中电离出的H+浓度很髙，足以抑制H2SO4的二级电离，使其只停留在一级电离阶 段。故在反应（4）中硫酸的克当量不再是49克/克当量，而是98克/克当量。这样，反应 (4 )仍然是符合当量定律的。

同理，当碱与其它物质反应生成碱式盐的时候，碱的克当量也是这样[[计算]]的。

==多歩反应中化合物的克当量==

如果用计算化合物的克当量的公式直接用于这一反应，就会得出6克当量Al2( S04)3与8 克当量NaOH完全反应的结论。这当然是违背当量[[定律]]的，这是因为这一反应方程式所表示 的是一个总反应式，而总反应式只能表明反应的始态物质与终态物质之间的计量关系，而不能反映出反应所经历的真实过程。若按反应机理把上述反应分解成连续的基元反应，则各个 基元反应都是符合当量[[定律]]的。

==氧化还原反应物质的克当量==

氧化还原反应昀特点是反应机理复杂，付反应多，反应速度慢，.而且随着反应[[条件]]（温度、浓度、催化剂、介质的性质、反应物填加次序等）的改变, 反应方式和产物也随着改变，所以在氧化还原反应中.某一氧化剂（或还原剂）的氧化还原当量是经常改变着的，所以更应特别注意。

物质氧化还原当量E的计算公式是：

E=物质的摩尔质量/n

式中n是该[[物质]]在反应中得失电子数或氧化数的改变值。

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在基元反应中也是符合当量定律的，例如反应

其中[[氧化剂]]K2Cr2O7在反应中得到6个电子n=6,因此EK2Cr2O7= 294.18/6=49.03

还原剂FeSO4在反应中失去一个电子，所以E

=151.85/1=151.85

生成物 中的二个Cr[[原子]]得到6个电子转变而来的。所以n= 6

E

=391.90/6=65.31

反应方程中其它[[物质]]（介质及其产物除外）的氧化还原当量也是同样算法，不再详述.。可以看出在这一方程式中 的克当量数都是6,符合当 定律。

再举下面两个反应：

(1)

10克当量 10克当量   10克当量  10克当量

(2)

10克当量 10克当量  10克当量  2克当量  8克当量

这两个反应的反应物和生成物都[[相同]]，只是所配系数不同。可以看出，在[[反应]]（1 ) 中，，S的当量都数是10,.这是符合当量定律的。

== 参考来源 ==
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{{#iDisplay:k07796nzbdo|480|270|qq}}
<center>拆弹专家厚重的防爆服只是心理作用,50克当量内只能留全尸 </center>
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== 参考资料 ==

[[Category: 990 遊藝及休閒活動總論]]