檢視亚硝酸的原始碼

[[File:U=4123257861,3410566535&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|亚硝酸[https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=4123257861,3410566535&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=4123257861,3410566535&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
'''亚硝酸'''(''' Nitrous acid''' )，是一种[[无机物]]，分子式为 HNO2，自由的亚硝酸不存在，只在冷的稀溶液内稳定，遇热即分解。亚硝酸是弱酸，溶液显无色。亚硝酸虽然很不稳定，但[[亚硝酸盐]]却比较稳定。亚硝酸多用强酸与可溶性[[亚硝酸盐]]作用而制得。亚硝酸氧化性较强，常常存在于水环境中，多以其盐类的形式污染水域。亚硝酸及其盐类被认为是致癌物。 

==理化性质==

亚硝酸溶液的物理性质

外观与性状：无色液体。 

气味：有刺激性气味。 
[[File:U=1066593243,4061281077&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|亚硝酸[https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=1066593243,4061281077&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=1066593243,4061281077&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
亚硝酸分子量：47 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/9805026/ea7dvKJ6E5BBm1ENORv7nQJD7MUTaV3eVF5QFfHvDHbgauoiwAcNGGNe9nu6DY6GzDwsu-oVwQ3GuUd0nn0bujiFTgmWdsEz  化工引擎网，引用日期2020-07-08] </ref> 

化学性质

1、HNO2是弱酸，但酸性比醋酸略强： 
[[File:U=2010379663,4187901229&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|亚硝酸[https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=2010379663,4187901229&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=2010379663,4187901229&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
HNO2↔ H++ NO2-

亚硝酸HNO2是不稳定的酸，只能存在于稀的水溶液中，临用前以NaNO2的冷稀溶液与H2SO4作用而制得： 

NaNO2+ H2SO4= NaHSO4+ HNO2

亚硝酸是比醋酸稍强的弱酸，它的电离平衡常数为4.6x10-4。亚硝酸溶液遇微热即分解： 

2HNO2= NO + NO2+ H2O 

2、氧化性

亚硝酸及其盐中N原子具有中间氧化态+3，虽然它们既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主，而且它的氧化能力在稀溶液时比NO3-离子还强，这一点可从它们在酸性溶液中的标准电极电势值看出：  
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酸性溶液中HNO2的ψθ值： 

HNO2+ H++ e-↔ NO + H2O ψθ= +0.99V 

酸性溶液中HNO3的ψθ值： 

NO3-+ 4H++ 3e-↔ NO + 2H2O ψθ= +0.95V 

在酸性溶液中，HNO2的ψθ值比HNO3的高，所以在稀溶液中NO2-可以将I-氧化成单质I2，而NO3-却不能氧化I-，这是NO2-与NO3-离子的重要区别之一。这个反应可用于鉴定NO2-离子。 

2HNO2+ 2I-+ 2H+→ 2NO + I2+ 2H2O 
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3、还原性

虽然在酸性溶液中HNO2是个较强的氧化剂，但遇到比它氧化性更强的KMnO4，Cl2等强氧化剂时，它也可以表现出还原性，被氧化为硝酸盐： 

5NO2-+ 2MnO4-+ 6H+→5NO3-+ 2Mn2++ 3H2O 

NO2-+Cl2+ H2O → NO3-+ 2H++ 2Cl-
[[File:U=98283875,1153730713&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|亚硝酸[https://ss0.bdstatic.com/70cFvHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=98283875,1153730713&fm=26&gp=0.jpg 图片来原百度网][https://ss0.bdstatic.com/70cFvHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=98283875,1153730713&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
在碱性溶液中NO2-的还原性是主要的，空气中的氧就能把NO2-氧化成NO3-。 

碱性溶液中NO2-和O2的ψθ值如下： 

NO3-+ H2O + 2e-↔ NO2-+ 2OH- ψθ=+0.01V 

NO2-+ H2O +e-↔ NO + 2OH- ψθ =-0.46V 

O2+ 2H2O + 4e-↔ 4OH- ψθ =+0.401V 
[[File:U=3695867963,3828788385&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|亚硝酸[https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3695867963,3828788385&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3695867963,3828788385&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
2NO2-+ O2→ 2NO3-

4、NO2-离子易生成配位化合物

在NO2-离子中，N原子和O原子上都有[[孤电子对]]，它们能分别与许多过渡[[金属离]]子生成配位键，形成配位化合物，例如[Co（NO2）4]3-和[Co（NO2）（NH3）5]2+等，它与K+离子生成黄色的K3[Co（NO2）6]沉

淀、此方法可用于鉴定K+离子的存在： 

3K++ [Co（NO2）6]3-→ K3[Co（NO2）6]↓（黄色） 

5、热稳定性
[[File:U=3695332988,3795783993&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|亚硝酸[https://ss1.bdstatic.com/70cFvXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3695332988,3795783993&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss1.bdstatic.com/70cFvXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3695332988,3795783993&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
亚硝酸盐具有很高的热稳定性，可用金属在高温下还原硝酸盐的方法来制备亚硝酸盐： 

Pb（粉） + NaNO3→ PbO + NaNO2 

亚硝酸的盐类大多数是无色结晶，易溶于水，有毒。比亚硝酸稳定，在加热熔化时会分解。 

亚硝酸盐除黄色的AgNO2不溶于水外，一般都易溶于水。亚硝酸盐有毒，是致癌物质。 

亚硝酸盐是一种食品防腐剂，能防止食品腐败变质，具有显著的杀菌或抑菌效能，特别是在[[腌肉]]工业上得到广泛应用。 

==结构==

在HNO2分子中，N原子采取sp2杂化，生成两个σ键、一个π键，还有一对孤电子对，NO2-离子为平面三角形结构，N的氧化数为+3。HNO2有两种结构：顺式和反式。一般来讲，反式结构比顺式结构稳定。 

==制备方法==

通过亚硝酸盐与酸反应制备： 

Ba（NO2）2+ H2SO4→ 2HNO2+ BaSO4

AgNO2+ HCl → HNO2+ AgCl↓

检验环节

亚硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁（II）反应产生棕色环加以定性检出<ref>[https://baike.baidu.com/reference/9805026/4742G1i5eYxOr1mChhWKpQMGlyb5ZXCTNyAzuKn66xShmYryifmyZNkUBWerCn9GlrBT4SZqMiQ8Q0VRa9fzW14eF8gIHMuwkl64iTDW04JCw6B3JB0  万方数据库．2003-04，引用日期2017-04-28] </ref> 。 

Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ +NO↑ + H2O

Fe2+ +SO42- + NO = [Fe（NO）]SO4

生成棕色的硫酸亚硝酰铁（I）（当酸为醋酸时会反应） 

==视频==
亚硝酸盐的危害

{{Reflist}}{{#iDisplay:m0014cdr0rx | 560 | 390 | qq }}
==参考文献==

[[Category:340 化學總論]]