檢視乙炔的原始碼

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| style="background: #FFB6C1" align= center|  '''<big>乙炔</big> '''
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[[File:T012eb72574ec7e48e3.jpg|缩略图|居中|
[https://p3.ssl.qhimgs1.com/sdr/400__/t012eb72574ec7e48e3.jpg 原图链接][https://image.so.com/view?q=%E4%B9%99%E7%82%94&src=tab_www&correct=%E4%B9%99%E7%82%94&ancestor=list&cmsid=51c972478583dcf452c4a2bbed1a87d6&cmras=0&cn=0&gn=0&kn=34&crn=0&bxn=20&fsn=114&cuben=0&adstar=0&clw=256#id=9bc13875367c511f47b907d9cbabcbd0&prevsn=114&currsn=174&ps=195&pc=58 来自 360 的图片]]]
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'''中文名'''：  乙炔

'''外文名'''：    ethyne,Welding Gas

'''别名'''：    电石气

'''分子量'''：  26.04

'''EINECS号'''：200-816-9

'''分子式'''：      C2H2

'''熔点'''：  -81.8℃

'''沸点'''：  -83.8℃
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<p style="text-indent:2em;">'''乙炔'''，分子式C2H2，俗称[[风煤]]和[[电石气]]，最简单的[[炔烃]]。[[易燃气体]]。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。
== 发展简史 ==
18<p style="text-indent:2em;">36年，[[英国]]化学家[[戴维•汉弗莱]]（Davy，HumPhry1778－1829）的堂弟，[[爱尔兰港口]]城市科克（Cork）皇家学院化学教授戴维•爱德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算），称它为“一种新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家法拉第（Faraday，MIChael1791－1867）从加压的蒸馏鲸鱼油获得的气体中也获得一种碳和氢的化合物，分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“[[氢的二碳化物]]”。实际上法拉第发现的是苯，戴维•爱德蒙德发现的是乙炔。<ref>[https://baike.baidu.com/reference/1176920/d1a26f4S_TuX6_zmRx1wDqzCOcNsSn4GheaHqBi2uiP2X7N6Hjkv0KVJsTxua3pTDGvbRt9T9hmx_x2lSNS_pDU7V737dXCEOkg3  电石和电石气的发现和发展，知网] </ref> 
==制备方法 ==
===电石法 ===
<p style="text-indent:2em;">由电石（碳化钙）与水作用制得。 
<p style="text-indent:2em;">实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。
<p style="text-indent:2em;">原理：电石发生[[水解反应]]，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
<p style="text-indent:2em;">试剂：电石（CaC₂）和水。
<p style="text-indent:2em;">反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
<p style="text-indent:2em;">收集方法：排水集气法 或向下排空气集气法（不常用）
<p style="text-indent:2em;">尾气处理：点燃
<p style="text-indent:2em;">制备装置与氢气等气体类同。
===天然气法 ===
天然气制乙炔法
<p style="text-indent:2em;">预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，[[甲烷]]裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
== 主要用途 ==
<p style="text-indent:2em;">乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
<p style="text-indent:2em;">乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。
<p style="text-indent:2em;">乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备[[乙炔炭黑]]。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等[[芳烃]]。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲苯基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。<ref>[https://baike.baidu.com/reference/1176920/ac83tdKXRWjggWpQ818Gj3IuKilRE9GpGpRzTxCtHP9ctXj7hIP2hL4QCgn9RR6y1xmu6uIPcdkUAb9pYPZDfvZh4PckdCs  乙炔;电石气;Acetylene;Ethyne;Ethine ，网站名称] </ref> 化工引擎
== 注意事项 ==
===操作 ===
<p style="text-indent:2em;">密闭操作，全面[[通风]]。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
===储存 ===
<p style="text-indent:2em;">乙炔的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中，装入钢瓶内。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、酸类、卤素分开存放，切忌混储。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。
===运输 ===
<p style="text-indent:2em;">采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的[[安全帽]]。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、酸类、卤素等混装、混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。
===废弃处理 ===
<p style="text-indent:2em;">处置前应参阅国家和地方有关法规。建议用[[焚烧法]]处置和填埋。
== 相关视频 ==
乙炔切割之火花
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== 参考文献 ==
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[[Category:340 化學總論]]