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{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''氯'''<br><img src="http://www.teacher.aedocenter.com/mywebB/nbook-8/images-1/Cl-02.jpg" width="250"></center><small>[http://www.teacher.aedocenter.com/mywebB/nbook-8/vu-017.htm 圖片來自teacher.aedocenter.com]</small> 
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'''氯（Chlorine）'''是一種鹵族[[化學元素]]，化學符號為Cl，[[原子序數]]<ref>[https://pedia.cloud.edu.tw/Entry/Detail/?title=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B8&search=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B8 原子序數]，教育百科</ref> 為17。第二輕的[[鹵素]]，在週期表裡出現在[[氟]]和[[溴]]之間、它的性質是在他們中間體之間。
氯在室溫呈現是黃綠色氣體，有劇毒。它在元素裡是反應性極強的元素和強[[氧化劑]]，在所有元素中，氯擁有最高的[[電子親和力]]並且是鲍林[[電負度]]中第三高[[陰電性]]的元素，僅次於氧和氟。

從遠古時期，人們就知道最常見含氯的[[化合物]]非[[氯化鈉]]莫屬（俗稱鹽）。在1630年，氯氣在一個化學反應中第一次被合成出來，但並不被認為是一個基本重要的物質。[[卡爾•威廉•舍勒]]在1774年寫了一個關於氯氣描述，推測它是新元素的[[氧化物]]。在1809年，化學學家認為這氣體是純的元素，[[漢弗里•戴維]]在1810年為它以本身顏色（古希臘文：χλωρός、羅馬文：khlôros）「淡綠色」命名。

因為它的高度反應性，在地殼中所有的氯皆以[[氯離子]]化合物形式存在，包含[[食鹽]]。這是含量第二多的鹵素（在[[氟]]元素之後）也是地殼中含量排名第二十一多的元素。這些地殼中氯沉積物與[[海水]]中氯化物含量相比則相形見絀。

商業生產的氯是從[[電解]][[食鹽水]]中而得。家用[[漂白水]]、[[消毒劑]]以及工業用的一些[[化學試劑]]的開發乃是得利於氯的高氧化電位性質。氯廣泛運用在製造消費者產品、三分之二的有機化學品像是[[聚氯乙烯]]、許多[[塑膠|塑膠製品]]的中間產物和其他沒有包含氯元素的終端產品。[[游泳池]]都是使用含氯化合物以維持水池乾淨和衛生。氯元素在高濃度的情況下對生物體來說是極度危險和[[有毒]]的，[[第一世界大戰]]曾使用氯氣作為第一個[[化學戰]]劑。

各種生物都需要以氯離子形式存在的氯。其他形式的含氯化合物在生物體中則很少存在，人造的含氯化合物有些具有毒性、有些則無。在[[高層大氣物理學|高層大氣]]，含氯有機分子像是氟氯碳化物造成[[臭氧層]]耗損的元凶。在是[[嗜中性球]]中，氧化氯成為[[次氯酸鹽]]過程中產生少量氯元素可作為生物體免疫對抗細菌的一部分。