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[[File:分子间作用力1.jpg|缩略图|分子间作用力[https://dss0.bdstatic.com/70cFvHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=263672528,1211678452&fm=26&gp=0.jpg 原图链接][https://dss0.bdstatic.com/70cFvHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=263672528,1211678452&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网]]]
'''分子间作用力'''，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于[[中性分子]]或[[原子]]之间的一种[[弱碱性]]的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生[[静电吸]]引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。 <ref>[《中国大百科全书》总编委会．《中国大百科全书》：《中国大百科全书》出版社，2009]</ref>  

分子间作用力只存在于分子(molecule)与[[分子]]之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称[[范德华力]](van der waals)，具有加和性，属于次级键。

[[氢键]](hydrogen bond)、弱范德华力、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。


'''中文名''':[[分子间作用力]] 
[[File:分子间作用力2.jpg|缩略图|分子间作用力[https://ss0.bdstatic.com/70cFvHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=2474631274,187814294&fm=26&gp=0.jpg 原图链接][https://ss0.bdstatic.com/70cFvHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=2474631274,187814294&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网]]]
'''外文名''':[[intermolecular force ]]

'''别    名''':[[范德华力，范氏力]] 

'''作用对象''':[[分子之间 高分子化合物内官能团]] 

'''一般分类''':[[范德华力、氢键、其他非共价键 ]]

'''来源分类''':[[色散力，取向力，诱导力，其他 ]]

'''归    属''':[[化学，力，分子间力]]