檢視吸热反应的原始碼

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| style="background: #808000" align= center|'''<big>吸热反应</big> '''
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|<center><img src=https://thumb.1010pic.com/pic20/19/197541/image074.jpg width="250"></center><small>[https://pic.sogou.com/d?query=%E5%90%B8%E7%83%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94&forbidqc=&entityid=&preQuery=&rawQuery=&queryList=&st=&did=5 来自网络的图片]</small>
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| style="background: #808000" align= center|'''<big>吸热反应</big> '''
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| align= light| 
'''中文名称''' ：吸热反应

'''领 域''' ：化学

'''类 型''' ：电离、盐水解反应等

'''逆反应''' ：放热反应
|}
'''<big>吸热反应</big>'''是指在反应过程中吸收热量的化学反应，例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气的反应。化学反应只有少数是吸热的，吸收热在热[[化学]]方程式中用负号-表示。
== 分标题 ==
* 生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
* 
* 例如：C+H2O=（高温）CO+H2
* 
* 分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
* 
* 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是[[放热反应]]。
* 
* 吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
* 
* 不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
* 
* 有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
* 
* 有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热<ref>[https://www.ixigua.com/6806844012104778253?fromvsogou=1&utm_source=sogou_duanshipin&utm_medium=sogou_referral&utm_campaign=cooperation 实验28 放热反应和吸热反应]，网络网站</ref>
* 
== 常见吸热反应类型 ==
* （1）大多数分解反应：
* CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
* CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
* 
* （2）盐水解反应
* 
* （3）[[电离]]
* 
* （4）少数化合反应
* C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
* I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
* 
* （5）其它：
* 2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
* C+H2O（g）=（高温）CO+H2
== 易错点 ==
* C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。
* 
* 解释：判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：
* 
* 反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（cr）+H2O（g）
* 
* 反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO2（g）
* 
* 反应3：CuO（s）+（[[石墨]]）=Cu（cr）+CO2（g）
* 
* 计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
* 
* 相应物质标准生成焓：（单位：kJ/mol）
== 数据代入计算可知 ==
* ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热；
* 
* ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反应放热；
* 
* ΔH3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反应放热；
* 
* 综上可证这三个反应都是放热反应，即本词条原有的，网络上充斥的所谓“C,H2,CO做还原剂的反应（吸热）”等所谓的“知识总结”实质是错误的。
==视频==
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===高中化学，如何分辨，哪些是吸热反应===
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==参考资料==
{{Reflist}}
[[Category:340 化學總論]]