檢視还原酸的原始碼

'''还原酸'''是相对于氧化性来说的，能还原别的物质，即具有还原性别的物质把它氧化了（它被别的物质氧化了），它就有还原性微观角度讲就是它的失去电子的难易程度。<ref>[https://www.zhihu.com/question/20310468 理发店里发芯/发质重组所用的还原酸蛋白对于头发的神奇作用是什么原理？]知乎</ref>
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== 其他相关 ==
一种DSD酸还原酸析废水的处理方法

申请号/专利号：02148934

本发明涉及一种DSD酸还原酸析废水的处理方法，属于工业污水净化处理领域，其工艺方法为：（a）将还原酸析废水在pH3～4，加入过氧化氢及亚铁盐，进行氧化反应；（b）使氧化后的废水进入电解反应器，进行电解反应；（C）将电解反应后的废水中和至pH8～9；（d）泥水分离；（e）将分离后的液体进行脱钙处理。本发明的技术进步效果是：1．废水处理费用低，药剂费低于3．5元/吨废水；2．脱色效果好，出水色度小于5倍，不反弹；3．设备、工艺简单，易于操作；4．不产生二次污染。
== 简介 ==
【化】reducitcacid;reducticacid;reductinicacid

【医】reducticacid

氢还有低价元素都有还原性还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。

越活泼的金属元素的单质，是越强的[[还原剂]]，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

有一口诀升失氧,降得还

升-化合价升高

失-失去电子

氧-发生氧化反应,也就是具有还原性

降得还-(同理)

H的常见价态是0，+1氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的）。

酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、[[硝酸]](HNO3)、[[磷酸]]（H3PO4）碳酸(H2CO3)在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。

酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.M.Bronsted)-罗瑞(T.M.Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G.N.Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙烯和乙炔这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。

根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、[[二元酸]]（如H2CO3、H2C2O4）、[[三元酸]]（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为[[氢某酸]]，如[[氢硫酸]]（H2S）、[[氢溴酸]]（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多，如HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。酸的用途很广，几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。

含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO4(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为+3)﹑次氯酸HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─键﹐称过[[氧一硫酸]]﹑[[过氧二硫酸]]。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐例如﹕

也有用重作词头来命名的﹐例如﹕

简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。

若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱﹕

=0极弱酸﹐如硼酸H3BO3

== 參考來源 ==
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[[Category:340 化學總論]]