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[[File:溴酸.jpg|缩略图|[https://image.baidu.com/search/detail?ct=503316480&z=0&ipn=d&word= 溴酸]]]

'''溴酸'''是一种无机化合物，分子式为HBrO3，其中溴为正五价，分子量为128.92。溴酸呈无色或微黄色，仅存在于溶液中。易溶于水，在100℃分解。是一种氧化能力很强的强酸。将溶液减压蒸发可达50.6%的浓度。多用作[[氧化剂]]以及[[制造染料]]、[[药品]]等。

中文名溴酸外文名Bromic acid化学式HBrO3分子量128.92CAS登录号7789-31-3EINECS登录号232-158-3密度3.28 g/cm³应用氧化剂、制造染料以及药品等UN危险货物编号UN 3139
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== 简介 ==
溴酸的化学式为HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+5。它形成的盐类称为溴酸盐，衍生出的酸根离子称为“溴酸根”离子。固态溴酸及[[溴酸盐]]与[[氯酸]]/[[氯酸盐]]类似，都具有强氧化性，可与还原性物质剧烈反应。 溴酸是Belousov-Zhabotinsky振荡反应中的试剂之一。

== 物化性质 ==

溴酸溴酸呈无色或微黄色，仅存在于溶液中，最高浓度可达50%，超过此浓度即迅速分解并发生爆炸。溴酸是强酸，其浓溶液显强氧化性。

溴酸是一种强酸，具有酸的通性，可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活泼的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应，也具有强氧化性。溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体。主要成分是溴蒸汽与氧气：

溴酸的氧化能力强于氯酸，居已知卤酸之首。

== 制备方法 ==

=== 实验室制法 ===
一般的制备方法：由溴酸钡溶液与硫，在经过蒸馏吸收于水，即可制得。
Ba(BrO3)2+H2SO4—→2HBrO3+BaSO4

== 工业制法 ==

从海水中提取溴的方法如下：

（1）将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
（2）向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式为：
2NaBr+Cl2—→Br2+2NaCl
（3）向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为：
Br2+SO2+2H2O—→2HBr+H2SO4
（4）向吸收塔内通入适量的氯气，方程式：
2HBr+Cl2—→Br2+2HCl
（5）用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 

== 用途 ==
（1）可用它作氧化剂；
（2）制造染料；
（3）合成药品；
（4）用于制备溴酸盐及其他溴酸化合物。<ref>[https://wenda.so.com/q/1371265422066084 _360问答]  </ref>

== 安全信息 ==
包装等级：II
危险类别：5.1
危险品运输编码：UN 3139