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酸根離子,酸電離時產生的陰離子,就是酸根離子。 酸根一般分為強酸根和弱酸根。前者包括硫酸根鹽酸根硝酸根等,這些基本都是無機酸根 。後者包括碳酸根醋酸根草酸根等,除了碳酸根基本是有機酸根

酸根離子

目錄

酸根離子種類

常見酸根離子 [1]

碳酸根CO3 -2價

碳酸氫根HCO3 -1價

硫離子常顯 -2價 [2]

硫酸根SO4 -2價

亞硫酸根SO3 -2價

磷酸根PO4 -3價

磷酸氫根HPO4 -2價

磷酸二氫根H2PO4 -1價

甲酸根HCOO -1價

乙酸根CH3COO -1價(醋酸根)

高錳酸根MnO4 -1價

錳酸根MnO4 -2價

氯離子常顯 -1價(鹽酸根)

氯酸根ClO3 -1價

亞氯酸根ClO2 -1價

次氯酸根ClO -1價

高氯酸根ClO4 -1價

硝酸根NO3-1價

亞硝酸根NO2 -1價

碘酸根IO3 -1價

硼酸根BO3 -3價,硼酸是一元酸,見硼酸詞條

鎢酸根WO4 -2價

硅酸根SiO3 -2價

硒酸根SeO4 -2價

鉻酸根CrO4 -2價

二鉻酸根Cr2O7 -2價

鐵酸根FeO3 -3價

高鐵酸根FeO4 -2價

偏鐵酸根FeO2 -2價

鋁酸根AlO3 -3價

偏鋁酸根AlO2 -1價

氫氰根CN -1價

草酸氫根HC2O4 -1價

草酸根C2O4 -2價

高鍀酸根TcO4 -1價

高錸酸根ReO4 -1價

錸酸根ReO4 -2價

高氙酸根XeO6 -4價

氙酸根HXeO4 -1價

釩酸根VO4 -3價

亞磷酸氫根HPO3 -2價

鉛酸根PbO3 -2價

鈦酸根TiO3 -2價

三鈦酸根Ti3O7 -2價

鍺酸根GeO3 -2價

砷酸根AsO4 -3價

鍀酸根TcO4 -2價

初高中常見

碳酸根CO3 -2價, 硫酸根SO4 -2價,亞硫酸根SO3 -2價,氯離子Cl -1價,氯酸根ClO3 -1價,次氯酸根ClO -1價,硝酸根NO3 -1價,碳酸氫根HCO3-1價。

檢驗方法

陽離子的檢驗

(l)H 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

(2)Na、K 用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱,且沉澱不溶於稀硝酸。

(4)Mg 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱,該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

(5)Al 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱,該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色AgCl沉澱,不溶於稀 HNO3,但溶於氨水,生成〔Ag(NH3)2〕。

(7)NH 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應,並加熱,放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe 能與少量NaOH溶液反應,先生成白色Fe(OH)2沉澱,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水後,立即顯紅色。2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

(9)Fe 能與 KSCN溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

(10)Cu 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應,生成藍色的Cu(OH)2沉澱,加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成。

陰離子的檢驗

(1)OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

(2)Cl 能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl沉澱,沉澱不溶於稀硝酸,能溶於氨水,生成〔Ag(NH3)2〕。

(3)Br 能與硝酸銀反應,生成淡黃色AgBr沉澱,不溶於稀硝酸。

(4)I 能與硝酸銀反應,生成黃色AgI沉澱,不溶於稀硝酸;也能與氯水反應,生成I2,使澱粉溶液變藍。

(5)SO4 能與含Ba溶液反應,生成白色BaSO4沉澱,不溶於硝酸。

(6)SO3濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應,生成白色BaSO3沉澱,該沉澱溶於鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S能與Pb(NO3)2溶液反應,生成黑色的PbS沉澱。

(8)CO3 能與BaCl2溶液反應,生成白色的BaCO3沉澱,該沉澱溶於硝酸(或鹽酸),生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉澱 MgCO3生成,同時放出 CO2氣體。

(10)PO4 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應,生成黃色Ag3PO4沉澱,該沉澱溶於硝酸。

(11)NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。

有機物的檢驗

(1)苯能與純溴、鐵屑反應,產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應,生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大於1)難溶於水的硝基苯。

(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應,使其表面上黑色CuO變為光亮的銅,並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應,將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

(3)苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應,生成紫色溶液。

(4)乙醛能發生銀鏡反應,或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應,生成紅色的 Cu2O沉澱。

注意事項

用一種試劑來鑑別多種物質時,所選用的試劑必須能和被鑑別的物質大多數能發生反應,而且能產生不同的實驗現象。常用的鑑別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

不用其他試劑來鑑別一組物質,一般情況從兩個方面考慮:

①利用某些物質的特殊性質(如顏色、氣味、溶解性等),首先鑑別出來,然後再用該試劑去鑑別其他物質。

②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同,進行綜合分析鑑別。

參考來源