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失去电子的物质称为还原剂，得到电子的物质称为氧化剂。在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。<ref>[http://www.dianyongqi.com/post-6529.html 什么是氧化还原反应？氧化还原反应的特征是什么？],电泳技术学习分享网，2018年05月25日</ref>
中文名： [[ 氧化 ]] 还原反应
外文名：oxidation-reduction reaction
1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。
==特征和规律==
===特征===
5、守恒律：氧化剂得到[[电子]]的数目等于还原剂失去电子的数目。<ref>[http://m.gaosan.com/gaokao/232161.html 氧化还原反应的实质与特质是什么],高三网，2018-11-02</ref>
==氧化还原反应与四种基本反应类型的关系==
1.植物的光合作用和呼吸作用
在氧化还原反应当中，植物的[[光合作用]]以及呼吸作用可以算是比较复杂的一类。化学方程式为：6H2O+6CO2=C6H12O6+6O2。 [[ 光合作用 ]] 可以说是一个非常大的绿色工厂，它的过程主要是通过[[叶绿体]]的作用，绿色植物能够充分利用光能将水以及[[二氧化碳]]转化成有机物质，用以储存能量，同时还可以释放出一定的氧气。光合作用除了能够制造[[有机物]]，还起到了转化并且储存[[太阳能]]，平衡大气中氧与二氧化碳的含量，使其达到一定稳定度的作用。
2. 医学与氧化还原反应