酸碱盐的溶解性表

酸碱盐的溶解性表增强理解,方便记忆.说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

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目录

增强理解

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件，即：酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。

根据复分解反应的条件，很多资料上都把复分解反应归纳为以下几类：

（1） 酸+盐─→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3(3H2O＋CO2↑)；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（2）酸+碱─→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20；NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）盐（可溶）+盐（可溶）─→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐（可溶）+碱（可溶）─→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

其实，对于初学化学的初中生来说，我认为按照复分解反应的条件，复分解反应也可以简单地分为以下几类：

（1）有水生成，即酸碱中和反应：酸+碱─→盐+水

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20；NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）有气体生成，即碳酸盐和强酸（如盐酸、硫酸）反应，生成新盐、二氧化碳和水

如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋3H2O＋CO2↑；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋3H2O＋CO2↑

（1） 有沉淀生成，即可溶性酸碱盐之间两两交换成分之后有沉淀生成的

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

背诵口诀

第一条

钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银第一条

硫酸盐钙银微溶钡不溶

硝酸盐遇水影无踪

碳酸盐除钾钠铵都不溶

氢氧化钙是微溶

钾钠钡铵碱可溶

红褐铁，蓝絮铜

其它沉淀白色呈

注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色[Fe(OH)2氢氧化亚铁除外]，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银（不溶稀硝酸酸），碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡[不溶稀硝酸酸]，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色)

说明 [ ] 内为前一物质的特点

第二条　　

钾钠铵盐全都溶

碳酸除镁是微溶

其他全都不能溶

AgCl、BaSO4酸也不溶

磷酸盐，更不溶

第三条

钾钠铵硝溶

氯化去银汞

硫酸除钡铅

碳酸多不溶

溶碱有5种

钾钠铵钡钙

溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁

第四条

钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；

溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；

硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；

常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。

第五条

钾钠铵盐水中溶

硝酸盐入水无影踪

碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶

盐酸盐不溶银，亚汞

硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶

碳酸盐只溶钾钠铵

第六条

碱有钾钠铵钡溶

氢氧化钙是微溶

碳酸铝铁银碱无

钾钠铵硝盐全溶

硫酸不溶只有钡

硫酸钙银盐微溶

微溶还有碳酸镁

盐酸只有银不溶

注

特殊不溶解

氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸