过氯酸
过氯酸，无机化合物，六大无机强酸之一，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。[1]
| 过氯酸 | |
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目录
基本简介
高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。皮肤粘膜接触、误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。高氯酸是目前已知的酸性最强的无机酸。高氯酸是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸，产生氯化氢气体。
基本性质
物理性质
外观与性状：无水物为无色透明的发烟液体，加热即猛烈爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）
CAS：7601-90-3 [2]
MDL：MFCD00011325
SMILES：O[Cl](=O)(=O)=O
EINECS：231-512-4[1]
熔点(℃)：-122
相对密度（水=1）：1.76
沸点(℃)：130（爆炸）
分子式：HClO4
分子量：100.46
含量：优级纯、分析纯均在70～72%之间。
饱和蒸气压(kPa)：2.00(14℃)
溶解性：与水混溶。
酸性：是目前已发现的无机含氧酸中酸性最强的酸。
化学性质
强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。
相关反应
高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应，猛烈爆炸，生成大量白雾。
稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应，生成大量气泡，放出大量热。
木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应，立刻发生燃烧然后爆炸。
高氯酸能铁、铬、镍、锌等剧烈反应生成氧化物，还能将元素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。
高氯酸和五氧化二磷反应：2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7(高氯酸酐)+ H2P4O11
高氯酸和硫酸钡反应：HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4)
高氯酸和氢氧化钠反应（放出大量热）：NaOH+HClO4→NaClO4+H2O
高氯酸和氟气剧烈反应（爆炸）：2F2 + 2HClO4 → 2HF + 2FClO3+O2
氢氧化镁和高氯酸反应：Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O
氢氧化铝和高氯酸反应：Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O
高氯酸和氨水反应（放出大量热）：HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O
高氯酸和盐酸反应（氧化还原反应）：HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O
氢氧化钾和高氯酸反应（放出大量热）：KOH+HClO4→KClO4（微溶）+H2O
乳酸钠和高氯酸反应：C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比较多，有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基，即变成丙酮酸）
基本用途
用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。
可作溶剂，例如可用作高效液相色谱以及丙烯腈聚合物的溶剂；作化学分析试剂，氧化剂，干燥剂；可作原料，生产烟花，炸药，金属高铝酸盐；还可用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。
相关危害
健康危害：该品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入后，引起强烈刺激症状。
燃爆危险：该品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
相关措施
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
消防措施
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。
制备方法
高氯酸钠法将氯酸钠在溶解槽内加水，通入蒸汽于45～50℃下溶解，使其饱和后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质，经压滤，清液送去电解，制得高氯酸钠。把高氯酸钠加入反应器，再加入31%盐酸(用量为理论量的110%～120%)进行复分解反应，生成高氯酸，过滤除去氯化钠结晶，滤液经蒸发浓缩至高氯酸含量60%以上，制得工业高氯酸。其化学方程式为：
NaClO3+H2O→NaClO4+H2↑
NaClO4+HCl→HClO4+NaC