鹼性氧化物
鹼性氧化物( Alkaline oxide )，是指溶於水而成鹼或與酸反應而成鹽和水的氧化物，鹼性氧化物皆為金屬的氧化物。
它們的鹼性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合併能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱鹼，難溶於水或不與水作用並只能與較強酸性的物質起中和作用。從鹼性氧化物到 酸性氧化物有個過渡，即某些兩性氧化物 (如氧化鋁)就既表現酸性也表現鹼性。[1]
目錄
基本介紹
鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Na2O對應的水化物是NaOH。
但對應水化物是不溶性鹼的則其氧化物不與水反應，如：氧化銅不與水反應，鹼金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
高溫下，部分鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：
CaO+SiO2=CaSiO3
部分鹼性氧化物可直接與酸性氧化物反應：
Na2O+CO2=Na2CO3
鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。
鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O
當然，鹼性氧化物只是從理論上可以視為對應鹼脫水後的產物，並不是所有鹼性氧化物都可以與水反應生成對應的鹼。[2]
注意
★能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO2可以與HF（氫氟酸）反應，SiO2是酸性氧化物，但不是鹼性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關）。
★鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。因為它除了生成鹼之外還有氧氣，所以它不是鹼性氧化物
相關反應
(1)鹼性氧化物+酸=鹽+水
強酸能跟所有鹼性氧化物反應。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
極弱的酸，如碳酸、次氯酸等一般都不能跟不溶性弱鹼的鹼性氧化物(如CuO、Fe2O3)反應。
(2)酸性氧化物+鹼=鹽+水
反應在溶液中進行時，可看成是酸性氧化物先跟水反應生成酸，再跟鹼反應。
強鹼可以跟所有的酸性氧化物反應。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
可溶性弱鹼氨水，可以跟絕大部分酸性氧化物作用。例如：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，但氨水不能跟SiO2、Al2O3等酸性極弱的不溶性氧化物反應。
不溶性鹼一般不跟極弱的酸性氧化物(如CO2、SiO2)反應。
過量的多元弱酸的酸性氧化物跟鹼溶液反應，往往可以生成酸式鹽。例如：NaOH+CO2=NaHCO3 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3