碱式盐
碱式盐简介
碱式盐是含有羟基或氧基的盐 。一般的构成：金属+OH-+酸根命名时，羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示，“一”可省略，如碘酸羟铜Cu(OH)IO3、硫酸二氧化二锑 (SbO)2SO4或称硫酸氧锑;自然界存在的矿物孔雀石Cu2(OH)2CO3、羟基磷灰石Ca5(PO4)3·(OH)，它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO)2SO4则是含氧基的碱式盐。
碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。
理化性质
大多碱式盐的溶解度都不大。但某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如，在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO3，而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都属于碱式盐。
条件和规律
1、ⅣA、ⅤA族的低价金属离子的盐类和ⅡB族的盐类的水解反应，举例如下：
SbCl3+H2O→SbOCl↓+2HCl
ZnCl2+H2O→Zn(OH)Cl+HCl
当实验室配制此类盐溶液时， 必须加相应的酸 以抑制水解作用。例如硝酸汞的最常见水合物是Hg(NO3)2·H2O，是易溶于水的汞盐。 由于它在水中强烈水解生成不溶解的碱式盐， 所以配制溶液时，应将它溶解在稀硝酸溶液中。
2、含结晶水的氯化物高温水解反应，举例如下：
2CuCl2·2H2O→Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O
ZnCl2·H2O→Zn(OH)Cl+HCl
在工业上从含水盐制备无水CuCl2、ZnCl2时必须在氯化氢气流中加热脱水，以防止水解。
3、两性氧化物与其他物质反应，如：
2ZnO+H2O+CO2→Zn2(OH)2CO3
判断
酸式盐是电离时生成的阳离子除金属离子[或 NH4+ ( 有金属离子性质) ]外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或 NH4+）的盐。
判断盐 NaHCO3 和 Na2HPO4 是正盐、酸式盐还是碱式盐，只 要看NaHCO3 和Na2HPO4 与强碱（如NaOH）或强酸（如HCl）能否继续反应，如能反应，看反应是否只生成新的盐和水。由于NaHCO3 与NaOH反应时，只能生成新的盐Na2CO3 和 H2O；同样，Na2HPO4 与 NaOH反应也只能生成新的盐 Na3PO4 和 H2O。依据定义，由于 NaHCO3 和 Na2HPO4 与碱反应时都只生成新的盐和水，没有其他类别的新物质生成，所以 NaHCO3 和 Na2HPO4 都是酸式盐． 虽然 NaHCO3 和 Na2HPO4 都能与HCl继 反应，除了都能生成新的盐 NaCl 以外，其中 NaHCO3 还生成 了CO2和H2O，而 Na2HPO4不但没有得到 H2O，反而生成了盐 NaH2PO4 或酸 H3PO4，所以依据定义不是碱式盐。 由于 NaHCO3 和 Na2HPO4 都与强碱 NaOH 可以继续反应，且只生成盐和水， 所以也不是正盐，所以 NaHCO3 和 Na2HPO4 都是酸式盐。