理想氣體常數
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理想氣體常數,又名:通用氣體常數
n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓力P下，占有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。Rg=R/M，M是摩爾質量，Rg是氣體常數，如氧氣的氣體常數Rg=8.314/0.032。
目錄
簡介
n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓力P下，占有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。因為各種真實氣體在壓力趨近於零時都趨近於理想氣體，所以由實驗測出，當溫度為273.15K時，每摩爾任一氣體的值都是22.414L，因此，在法定計量單位中R=8.314J·mol-1·K-1。 其它表達式：p*V=m*Rg*T=m*(R/M)*T=n*R*T，其中 p 是氣體壓力，V是容積， m是氣體質量， R某一種氣體的氣體常數， T 氣體溫度， Rg 通用氣體常數， M 氣體的分子質量， n 摩爾數。
評價
對於實際氣體，R與壓力、溫度、氣體種類有關 但溫度較高、壓力較低時，R近於常數。當T 較高，p→0時，無論何種氣體，均有： R =（pVm）p→0/T=8.314472J·mol^(-1)·K^(-1)
R=8.314472cm3·MPa·mol^(-1)·K^(-1)
R=8.314472*10^3dm3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)
R=8.314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)
R=0.0820574587L·atm·mol^(-1)·K^(-1)(atm：大氣壓）[1]