玻尔兹曼常数
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玻尔兹曼常数(Boltzmann constant)(k 或 kB)是有关于温度及能量的一个物理常数。玻尔兹曼是一个奥地利物理学家，在统计力学的理论有重大贡献，玻尔兹曼常数具有相当重要的地位。
目录
简介
玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为"K"，数值为:K=1.3806505(24) × 10^（-23） J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到:理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数(即R=K·NA)。
玻尔兹曼常数的物理意义是:单个气体分子的平均动能随热力学温度T变化的系数。
Ek=(3/2)kT
式中Ek为单个分子的平均动能，T为热力学温度。
评价
熵函数 熵可以定义为玻尔兹曼常数乘以系统分子的状态数的对数值:
S=k㏑Ω
这个公式是统计学的中心概念
理想气体常数 理想气体常数等于玻尔兹曼常数与阿伏伽德罗常数的乘积:
R=kN
数值及单位为:(SI制，2002 CODATA 值) k = 1.3806505(24) × 10 J/K
括号内为误差值，原则上玻尔兹曼常数为导出的物理常数，其值由其他物理常数及绝对温度单位的定义所决定。
理想气体温度 理想气体的压强公式为p=(1/3)Nmv/V=(2N/3V)Ek，V为体积。而理想气体状态方程P=N/V*(R/N0)*T，其中N为分子数，N'为阿伏加德罗常数，定义R/N'为玻尔兹曼常数k，因此有
P=(N/V)kT
故(1/3)Nmv/V=(N/V)kT，(1/2)mv=(3/2)kT，即
Ek=(3/2)kT。
考虑到粒子的运动有三个自由度(x，y，z)，在单个自由度上的粒子动能为总动能的1/3
则有Ekx=Eky=Ekz=(1/2)kT
可以看到，温度完全由气体分子运动的平均平动动能决定。也就是说，宏观测量的温度完全和微观的分子运动的平均平动动能相对应，或者说，大量分子的平均平动动能的统计表现就是温度(如果只考虑分子的平动的话)。从上面的公式，我们还可以看到，如果已知气体的温度，就可以反过来求出处在这个温度下的分子的平动速度的平方的平均值，这个平均值开方就得到所谓方均根速率。[1]