物質的量
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物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一(7個基本的物理量分別為:長度(單位:m)、質量(單位:kg)、時間(單位:s)、電流強度(單位:A)、發光強度(單位:cd)、溫度(單位:K)、物質的量(單位:mol)，它和"長度"，"質量"，"時間"等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)(如:分子，原子等)與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯繫起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C(碳12)中含有的碳原子數相同。
目錄
簡介
物質的量--n 物質的質量--m
摩爾質量--M 粒子數(微粒的個數)--N
阿伏伽德羅常數--NA 相對原子質量--Ar
相對分子質量--Mr 質量分數--w
氣體摩爾體積--Vm--L/mol--22.4L/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度--cB(B在c的右下角)--mol/L
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液里所含溶質B(B表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
常用單位:mol/L或mol/m³。
氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)
評價
阿伏加德羅常數
NA以0.012kgC-12(請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子)所含的碳原子數作基準，其近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹.1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為NA=6.0221367×10²³，單位為1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足:物質在所給溫度及壓強下為氣體
與粒子數的關係
n=N/NA
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.
如:1molCaCl₂與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺為1mol、Cl⁻為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說"1mol氧"，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說"1mol碳原子"，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如:1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。
1mol F中約含6.02×10²³個F原子
0.5mol CO₂中約含0.5×6.02×10²³個CO₂分子
1k mol CO₃²⁻(碳酸根離子)(²⁻為得到了兩個電子而帶2個單位的負電荷)中約含1000×6.02×10²³個CO₃²⁻(²⁻為它顯負電荷)離子
a mol e-中約含a×6.02×10²³個e⁻
1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O中約含1.5×6.02×10²³個Na₂CO₃·10H₂O，即約含有3×6.02×10²³個Na⁺、1.5×6.02×10²³個CO₃²⁻、15×6.02×10²³個H₂O.
1mol 近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n) 1.定義:單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量)叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M)之間的關係為:n=m/M
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。(摩爾質量的數值與式量相同)
ρ關係
W=(C*M)/(1000*ρ)×100%
拓展:C=(1000·w·ρ)/M[1]