物质的量
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物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度(单位:m)、质量(单位:kg)、时间(单位:s)、电流强度(单位:A)、发光强度(单位:cd)、温度(单位:K)、物质的量(单位:mol)，它和"长度"，"质量"，"时间"等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C(碳12)中含有的碳原子数相同。
目录
简介
物质的量--n 物质的质量--m
摩尔质量--M 粒子数(微粒的个数)--N
阿伏伽德罗常数--NA 相对原子质量--Ar
相对分子质量--Mr 质量分数--w
气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度--cB(B在c的右下角)--mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位:mol/L或mol/m³。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
评价
阿伏加德罗常数
NA以0.012kgC-12(请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10²³，单位为1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足:物质在所给温度及压强下为气体
与粒子数的关系
n=N/NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.
如:1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说"1mol氧"，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说"1mol碳原子"，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如:1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。
1mol F中约含6.02×10²³个F原子
0.5mol CO₂中约含0.5×6.02×10²³个CO₂分子
1k mol CO₃²⁻(碳酸根离子)(²⁻为得到了两个电子而带2个单位的负电荷)中约含1000×6.02×10²³个CO₃²⁻(²⁻为它显负电荷)离子
a mol e-中约含a×6.02×10²³个e⁻
1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O中约含1.5×6.02×10²³个Na₂CO₃·10H₂O，即约含有3×6.02×10²³个Na⁺、1.5×6.02×10²³个CO₃²⁻、15×6.02×10²³个H₂O.
1mol 近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n) 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(摩尔质量的数值与式量相同)
ρ关系
W=(C*M)/(1000*ρ)×100%
拓展:C=(1000·w·ρ)/M[1]