濃鹽酸
| 濃鹽酸 |
氯化氫(HCl)氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸(HCl，學名氫氯酸)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)]之一，也是無機化工中常說的"三酸"之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧(由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴)，有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色(Fe帶正三價)。
目錄
基本信息
中文名； 濃鹽酸
英文名； Hydrochloric acid
別稱； 濃氫氯酸、濃氯化氫溶液
化學式； HCl
分子量； 36.46095
CAS登錄號； 7647-01-0
EINECS登錄號； 231-595-7
熔點； -35℃
沸點； 5.8°C at 760 mmHg
水溶性； miscible
密度； 1.179g/cm3
外觀； 無色液體，揮發為白霧(鹽酸小液滴)
應用； 重要的無機化工原料,用於染料、醫藥、食品、皮革、冶金等行業
危險性描述； 腐蝕性
濃度； 12mol/L
簡介
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度:12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O
生產儲存
鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。
鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。
由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。不可混儲混運。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。分裝和搬運作業要注意個人防護。運輸按規定路線行駛。
化學用途
鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物;在濕法冶金中提取各種稀有金屬;在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸;在生活中，可以除水銹、除水垢;在有機藥物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少;在製取動物膠、各種染料時也有用武之地;在食品工業中用於制味精和化學醬油;醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良;在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。
藥典標準
來源(分子式)與標準:該品含HCl 應為9.5 ~10.5%。
性狀:該品為無色澄清液體;呈強酸性。
檢查:
游離氯或溴 取該品20ml，加含鋅碘化鉀澱粉指示液0.2ml ，10分鐘內 不得顯藍色。
硫酸鹽
取該品3ml ，加水5ml 稀釋後，加25%氯化鋇溶液5 滴，1 小時內不得發 生渾濁或沉澱。
亞硫酸鹽
取新沸過的冷水50ml，加碘化鉀1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 與 澱粉指示液1.5ml ，搖勻;另取該品15ml，加新沸過的冷水40ml稀釋後，加至上述溶液 中，搖勻，溶液的藍色不得完全消失。
熾灼殘渣
取該品20ml，加硫酸2 滴，蒸乾後，依法檢查(附錄Ⅷ N)，遺留殘渣 不得過2mg(0.01%)。
鐵鹽
取該品20ml，置水浴上蒸乾後，殘渣加水25ml，依法檢查(附錄Ⅷ G)，與 標準鐵溶液1.0ml 製成的對照液比較，不得更深(0.000 05%)。
重金屬 取該品10ml，置水浴上蒸乾後，加醋酸鹽緩衝液(pH3.5)2ml與水適量使成 25ml，依法檢查(附錄Ⅷ H第一法)，含重金屬不得過百萬分之二。
砷鹽
取該品1.4ml ，加水22ml稀釋後，加鹽酸5ml，依法檢查(附錄 J第一法)，應符合規定(0.000 14%)。[1]