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濃鹽酸

氯化氫(HCl)氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸(HCl,學名氫氯酸)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)]之一,也是無機化工中常說的"三酸"之一。鹽酸為無色液體,在空氣中產生白霧(由於鹽酸有強揮發性,與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴),有刺鼻氣味,粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色(Fe帶正三價)。

目錄

基本信息

中文名; 濃鹽酸

英文名; Hydrochloric acid

別稱; 濃氫氯酸、濃氯化氫溶液

化學式; HCl

分子量; 36.46095

CAS登錄號; 7647-01-0

EINECS登錄號; 231-595-7

熔點; -35℃

沸點; 5.8°C at 760 mmHg

水溶性; miscible

密度; 1.179g/cm3

外觀; 無色液體,揮發為白霧(鹽酸小液滴)

應用; 重要的無機化工原料,用於染料、醫藥、食品、皮革、冶金等行業

危險性描述; 腐蝕性

濃度; 12mol/L

簡介

質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%,實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%,物質濃度:12mol/L。密度1.179g/cm3,是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發,且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O

生產儲存

鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液,陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起,使氫氣在氯氣中燃燒,產生的氯化氫溶於水,即得鹽酸。

鹽酸的用途僅次於硫酸,是重要的化工原料和化學試劑,用於醫藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。

由於鹽酸的強揮發性,其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合,形成鹽酸的小液滴,擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中,否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降,濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物,鹼類、金屬粉末等分開存放。不可混儲混運。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。分裝和搬運作業要注意個人防護。運輸按規定路線行駛。

化學用途

鹽酸是重要的基本化工原料,應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物;在濕法冶金中提取各種稀有金屬;在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸;在生活中,可以除水銹、除水垢;在有機藥物生產中,制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少;在製取動物膠、各種染料時也有用武之地;在食品工業中用於制味精和化學醬油;醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良;在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

藥典標準

來源(分子式)與標準:該品含HCl 應為9.5 ~10.5%。

性狀:該品為無色澄清液體;呈強酸性。

檢查:

游離氯或溴 取該品20ml,加含鋅碘化鉀澱粉指示液0.2ml ,10分鐘內 不得顯藍色

硫酸鹽

取該品3ml ,加水5ml 稀釋後,加25%氯化鋇溶液5 滴,1 小時內不得發 生渾濁或沉澱。

亞硫酸鹽

取新沸過的冷水50ml,加碘化鉀1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 與 澱粉指示液1.5ml ,搖勻;另取該品15ml,加新沸過的冷水40ml稀釋後,加至上述溶液 中,搖勻,溶液的藍色不得完全消失。

熾灼殘渣

取該品20ml,加硫酸2 滴,蒸乾後,依法檢查(附錄Ⅷ N),遺留殘渣 不得過2mg(0.01%)。

鐵鹽

取該品20ml,置水浴上蒸乾後,殘渣加水25ml,依法檢查(附錄Ⅷ G),與 標準鐵溶液1.0ml 製成的對照液比較,不得更深(0.000 05%)。

重金屬 取該品10ml,置水浴上蒸乾後,加醋酸鹽緩衝液(pH3.5)2ml與水適量使成 25ml,依法檢查(附錄Ⅷ H第一法),含重金屬不得過百萬分之二。

砷鹽

取該品1.4ml ,加水22ml稀釋後,加鹽酸5ml,依法檢查(附錄 J第一法),應符合規定(0.000 14%)。[1]

參考文獻

  1. 濃鹽酸的濃度, 快資訊 , 2021-04-08