氢氧化物
氢氧化物，是指金属阳离子或铵根离子与氢氧原子团（-OH）形成的无机化合物，也叫作碱，是金属元素（包括铵）的氢氧化物。可用通式M（OH）n表示。对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但一水合氨（又称氢氧化铵(NH3*H2O）例外，它的水溶液呈弱碱性。[1]
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易溶于水的氢氧化物
通常情况下，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物多数为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化锂LiOH、氢氧化锶Sr(OH)2等，但也有例外，如一水合氨NH3*H2O也易溶于水，但因为其在水中的电离常数相当低，故认为其是弱碱。[2]
通常情况下，微溶的氢氧化物一般是中强碱，如氢氧化钙Ca(OH)2。
难溶于水的氢氧化物
通常情况下，难溶的金属氢氧化物为弱碱，如氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钴Co(OH)3、氢氧化金Au(OH)3，还有稀土金属氢氧化物。
两性氢氧化物
也有一些金属元素的氢氧化物呈两性，它们既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成相应的盐，这样的氢氧化物称两性氢氧化物，如氢氧化铝Al(OH)3，氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铍Be(OH)2等。
化学性质
氢氧化物具有碱的特性。 能与酸生成盐和水。可溶性氢氧化物与可溶的盐进行复分解反应。难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。 一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物微微加热即分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。
氢氧化物普遍呈碱性，但碱性的强弱不同， 这取决于与氢氧根结合的金属阳离子对应元素的电负性，电负性越小，则其氢氧化物越容易在溶液中释放出氢氧根，碱性越强。反之，电负性越大，则其氢氧化物越容易在溶液中越释放不出氢氧根，碱性越弱。