無氧酸
無氧酸(英語: anaerobic acid )，或稱氫某酸，即溶於水所得溶液顯酸性的二元氫化物。這類物質在未溶於水時按一般二元化合物命名為某化氫，溶於水後，不管它以何種微粒形式存在於溶液中，都命名為氫某酸。
| 無氧酸 | |
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目錄
定義
根據酸中含氧與否﹐分為含氧酸和無氧酸。[1] 例如:HCl:氫氯酸(鹽酸) HBr:氫溴酸 H2S:氫硫酸 HF:氫氟酸 HI:氫碘酸 HCN:氫氰酸 H2SiF6:硅氟氫酸(氟硅酸) HN3:氫疊氮酸等
常見無氧酸
氫氟酸 HF
Hydrofluoric Acid [2]
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。
分子式 :HF·H2O
相對密度:1.15~1.18
沸點:112.2℃
市售通常濃度:約47%(按重量百分比計為38.2%) ，其溶質的質量分數可達35.35%。
有劇毒。最濃時的密度1.14g/cm3，沸點393.15K(120℃)。具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。用HF溶於水而得。
用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體硅片(與HNO3的混酸)。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全解離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)，生成氣態的四氟化硅。
氫氯酸(鹽酸)HCl
Hydrochloric acid
熔點(℃):-114.8(純HCl)
沸點(℃):108.6(20%恆沸溶液)
相對密度(水=1):1.20
相對蒸氣密度(空氣=1):1.26
飽和蒸氣壓(kPa):30.66(21℃)
溶解性:與水混溶，溶於鹼液。
禁配物:鹼類、胺類、鹼金屬、易燃或可燃物。
鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫(化學式:HCl)的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數在37%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。
氯化氫是沒有顏色而有刺激性氣味的氣體。它易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。
氫溴酸 HBr
Hydrobromic acid
氫溴酸，其水溶液為無色液體，具有刺激性酸味。是一種強酸。
常溫下為無色有辛辣刺激氣味的氣體，微發煙。
分子量:80.92
氣體相對密度(空氣=1):3.5
液體相對密度:2.77(-67℃)
HBr47%水溶液1.49
溶沸點:熔點-88.5℃，沸點-67.0℃
易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露於空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為溴。
用於製造各種溴化合物，也可用於醫藥、染料、香料等工業
氫碘酸 HI
Hydrogen iodide
氫碘酸，其水溶液為無色至淺黃色有刺激性臭味的液體，在空氣中強烈發煙，是一種不穩定、具強還原性的強酸。
分子量 127.93
蒸汽壓 53.32kPa(-48.3℃)
熔點 -50.8℃
沸點:-35.1℃
pKa: -5.2
溶解性 易溶於水
密 度 相對密度(水=1)5.23;
相對密度(空氣=1)4.4 穩定性 穩定
危險標記 5(不燃氣體)
主要用途 用於合成碘化物、殺菌劑及作藥物原料
氫氰酸 HCN
Hydrogen cyanide
氰化氫(HCN)為有揮發性(沸點26℃)的無色液體，劇毒，分子結構式為 H-C≡N，能與水互溶，溶於水後稱氫氰酸。氫氰酸是極弱的酸。其易燃，高毒。
外觀與性狀:無色氣體或液體，有苦杏仁味。
pH:
熔點(℃):-13.2
沸點(℃):25.7
相對密度(水=1):0.69
相對蒸氣密度(空氣=1):0.93
飽和蒸氣壓(kPa):53.32(9.8℃)
燃燒熱(kJ/mol):無資料
臨界溫度(℃):183.5
臨界壓力(MPa):4.95
辛醇/水分配係數的對數值:0.35
閃點(℃):-17.8
引燃溫度(℃):538
爆炸上限%(V/V):40.0
爆炸下限%(V/V):5.6
溶解性:溶於水、醇、醚等。
主要用途:用於丙烯腈和丙烯酸樹脂及農藥殺蟲劑的製造。
氫硫酸 H2S
氫硫酸它是無色液體，有刺激氣味，(有酸的特性)，不直接腐蝕皮膚，作於用皮下血管，痛由皮下產生，它在高濃度時，容器口有小液滴生成，兌水時產生大量的熱，硫化氫能溶於水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。氫硫酸的氧化性並不是其中的硫原子而是其中的氫原子，它能與金屬反應放出氫氣，因此擁有氧化性，硫化氫在常溫時很難被空氣中的O2氧化。氫硫酸是弱電解質。