強氧化劑
強氧化劑( Strong oxidants )，是指具有強烈氧化性的物質，通俗的說就是能與氧氣發生劇烈反應的物質。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢 :電勢越高，則氧化性越強;電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。強氧化劑就是具有高電勢的氧化物質。
| 強氧化劑 | |
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目錄
概述
具有強烈氧化性的物質，通俗的說就是能與氧氣發生劇烈反應的物質。[1]
在標準電位順序中的位置越靠後，標準電位值越正，在化學反應中越易獲得電子，則這類物質(如分子、原子或離子)就是越強的氧化劑。
如三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鹽、 發煙硫酸等，都是強氧化劑。
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
(1)典型的非金屬單質如F2、O3、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致)。
(2)含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO4 H2SO4 HNO3 等。[2]
(3)金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+、(H+)(在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+是氧化劑，Fe是還原劑)
幾種類型
1.氟氣(F2)
氟氣(F2)是淡黃色的氣體，強氧化性，有特殊難聞的臭味，劇毒。-188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合:大多數金屬都會被氟腐蝕，鹼金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒。許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。
2.臭氧(O3)
臭氧是氧氣的同素異形體，有強氧化性。在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。臭氧主要存在於距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球。氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像;液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。
3.氯氣(Cl2)
氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味;熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當活潑，濕的氯氣比乾的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物;氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。
4.硝酸(HNO3)
硝酸(nitric acid)分子式，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小(PKa=-1.3)，易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
5.濃硫酸
濃硫酸是指濃度(這裡的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比)大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
6.高錳酸鉀
高錳酸鉀 亦名"灰錳氧"、"PP粉"，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光或受熱分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑑定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。
7.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)
重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能着火。比重2.676。熔點398℃。本品為用途極廣的鉻化合物，用於鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實驗室應用，工業上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽製造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學研磨劑等。六價鉻毒性大於三價鉻。鉻還是一種致敏源，六價鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。
8.次氯酸鈉(NaClO)
白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱後分解。工業品則是淺黃色透明液體。俗稱漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。鹼性次氯酸鈉溶液比較穩定，俗稱安替福明。能溶於冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有強氧化性。作為氧化劑使用時主要在強鹼介質使用。在酸性介質下迅速分解(原因:鹼性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促進反應正向進行，酸性越強，反應越激烈)。
9.雙氧水(H2O2)
水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在於空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。
10.其它強氧化劑
還原劑
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
(1)典型的金屬單質如:K、Ca、 Na、Mg等(其還原性強弱與金屬活動性基本一致)
(2)某些非金屬單質及其化合物如:H2、C、CO。
(3)有變價元素的最低價態化合物如:H2S、HI、HBr、HCl
(4)非金屬陰離子如:S2-、I-、Br-、Cl-
活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金屬單質，如H2,C,Si等.元素(如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如CO,SO2等.元素(如Cl,S等)處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4等。
常見的還原劑還有:氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、鐵屑(Fe)、鋅粉(Zn)等。