弱酸弱鹼鹽

弱酸弱鹼鹽

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弱酸弱鹼鹽酸鹼性的判斷方法是看該酸與鹼誰較強，其實就是比較2者對應的酸鹼的電離或水解的程度，

如醋酸銨因為一水合氨與醋酸的水解（或電離）程度相當，所以顯中性。

弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。

比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。

弱酸離子：碳酸根離子CO3 2-，亞硫酸根離子SO3 2-，硫氫根離子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-

弱鹼離子：難溶於水的鹼陽離子，比如Fe3+,Cu2+,NH4+等

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弱酸弱鹼鹽

是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨，

硫化銅。弱酸離子： 碳酸根離子CO3 2-， 亞硫酸根離子SO3 2-，硫氫根離子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-。

強酸強鹼鹽溶於水後離子在水中不水解，因此不會結合水中的氫離子和氫氧根，所以溶液仍然是中性。強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽溶於水後有離子在水中發生水解，

水的自偶電離產生氫離子和氫氧根離子，鹽中「弱」的部分會結合氫離子或氫氧根，使水的電離平衡正向移動，導致另一種離子的濃度升高，

使溶液顯酸性或鹼性。弱酸弱鹼鹽由於在水中有兩部分都發生水解，需要先判斷是否為徹底的雙水解反應，如果不是，像醋酸銨這種不徹底的雙水解，

需要結合兩種離子的電離常數來判斷(Ka和Kb)，像常溫下醋酸的Ka等於1.8×10∧-5，氨水Kb等於1.75×10∧-5，很相近，

所以可以看做醋酸根和銨根在水中的水解程度相等，溶液顯中性。