原子团
原子团( atomic group )，在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团。原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。[1]
| 原子团 | |
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分类
带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3^2-，、硫酸根SO₄2⁻、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。值得注意的是:原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。[2]
各种原子团都有自己的特性反应，如CO3-遇酸变成CO2， SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同，锰酸根中锰为+6价，高锰酸根中锰为+7价。
同样还有偏磷酸根PO3-和亚磷酸根PO33-，其中前者磷为+5价，后者磷为+3价。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。
特点
原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。
伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。例如在由纯金属原子组成的多面体团簇中，只有当原子数是"幻数系列"，即为2、8、20、28、50、82、126……时，结构才是稳定的，甚至在加热到液态时也不会被破坏。同样的"幻数系列"在元素周期律中早已为人所知，但其理论解释至今仍无定论。
团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。
原子团
(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。
(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如:反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。
(3)原子团通常称作"根"或"根离子"。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如:ClO3-、SO4 2-、OH-、NH4+等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根(SO4 2-)误认为是四氧化硫。
相应物质
酸和盐
原子团中，大多数都是酸根。如果要使其变为相应的酸，一般是在酸根前加相应数量的氢原子。如硝酸根NO3-变成硝酸则为HNO3，硫酸根SO42-变硫酸则为H2SO4。盐也是同理，只不过在酸根前加的是金属或铵根。
有机酸根变为有机酸或相应的盐，在书写化学式时要注意氢或金属是写在酸根后。
碱
碱就是在氢氧根OH-前加上金属元素。
铵根比较特殊。由于它呈+1价，所以变成相应物质是去掉一个氢变成氨NH3
氰也比较特殊。氰根是CN-，而氰的化学式是(CN)2
化合价
正1价
铵根:NH4
负1价
氢氧根:OH 硝酸根:NO3 亚硝酸根:NO2
碳酸氢根:HCO3 硫酸氢根:HSO4 亚硫酸氢根:HSO3
偏磷酸根:PO3 氯酸根:ClO3 高氯酸根:ClO4
亚氯酸根:ClO2 次氯酸根:ClO 磷酸二氢根:H2PO4
溴酸根:BrO3 高溴酸根:BrO4 碘酸根:IO3
高碘酸根:IO4 高锰酸根:MnO4 钴酸根:CoO2
镍酸根:NiO2 铼酸根:ReO4 甲酸根:HCOO
乙酸根:CH3COO 氰根:CN 硫氰根:SCN
负2价
碳酸根:CO3 硫酸根:SO4 亚硫酸根:SO3
硅酸根:SiO3 磷酸氢根:HPO4 硒酸根:SeO4
锰酸根:MnO4 钼酸根:MoO4 铅酸根:PbO3
钨酸根:WO4 铀酸根:UO4 锡酸根:SnO3
高铁酸根:FeO4 铬酸根:CrO4 重铬酸根:Cr2O7
负3价
磷酸根:PO4 亚磷酸根:PO3 次磷酸根:PO2
砷酸根:AsO4 钒酸根:VO4
负4价
焦磷酸根:P2O7