化學方程式
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中文名 : 化學方程式 |
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。
用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。 V=M/ρ[1]
目錄
簡介
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子，叫做化學反應方程式。
化學反應方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。列化學方程式的依據是反應物的相對分子質量與真實質量之比等於生成物的相對分子質量與真實質量之比。
書寫方法
一般的化學反應方程式
根據事實，寫出反應物與生成物，各反應物與各生成物之間用「+」號連接，在反應物與生成物之間用一條橫線連接。
配平反應方程式，並標上必要的條件與符號。
非可逆反應，在之前的橫線下方再劃一條橫線。可逆反應，畫上雙向箭頭。有機化合物反應，用箭頭連接。
注意：以上書寫規範適用於中華人民共和國大多數地區，並僅限中學階段。大學階段、中華人民共和國上海市和江蘇省、其他國家和地區要求在反應物與生成物之間用箭頭連接。
熱化學反應方程式
根據事實，寫出反應物與生成物，各反應物與各生成物之間用「+」號連接，在反應物與生成物之間用一條橫線連接。
配平反應方程式，在各物質的右下角用括號標出各物質的狀態（(s)代表固體，(l)代表液體，(g)代表氣體，(aq)代表水溶液中）。按照實際情況，各物質前的計量數可以不為整數。不需要標明反應條件和符號。
在配平完的方程式後根據事實寫上「△H=Q」，其中Q代表放出或吸收的熱量（焓變）。放熱反應，Q<0；吸熱反應，Q>0。
化學反應方程式書寫口訣
左反右生一條橫線，配平以後加一線，等號上下注條件，箭頭標氣或沉澱。
配平方法
最小公倍數法
尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。在配平化學反應方程式時，觀察反應前後出現」個數」較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
奇數配偶法
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。
觀察法
當反應方程式兩邊有的物質組成較為複雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的係數；在推導其他原子的個數。
電子得失法
配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平係數，簡單的說就是電荷守恆。
待定係數法
化學反應的左右式子的各物質的分數係數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的係數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關係式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
歸一法
找到化學反應方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字，而且化學計量數只能是整數，不能是小數、分數。因為改動元素符號右下角的數字即意味着改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。