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化学反应热

化学反应热

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chemical reaction heat 参见“反应热效应”。简称反应热,即系统发生化学变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。化学反应热通常有恒容反应热和恒压反应热两种。

反应热原则上可用两种实验方法测定:(1)用量热计直接测量,例如使反应在绝热的密闭容器中进行,通过能量衡算便可算出反应热;(2)先测定不同温度下的反应平衡常数,然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应,可根据1840年T.H.盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。

目录

基本内容

中文名:化学反应热

领域:化学

外文名:chemical reaction heat

全称:化学反应热效应

概念

化学反应中吸收或放出的热。

[在恒压下,反应热=体系的焓变]

2.符号:△H可为正或负(负为放热反应,正为吸热反应)

3.单位:kJ/mol

4.辨析:一般情况下,物质越稳定,具有的能量就越低;物质越不稳定,具有的能量就越高。如果一个化学反应中,反应物的总能量大于产物的总能量,则该反应就是放热反应,此时的△H<0.反之则为吸热反应,△H>0.

5.反应热与物质能量关系:

△H=生成物的总能量-反应物的总能量;又知一种物质的键能之和越大越稳定,具有的能量就越低.

6.反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。[1]

参考文献

  1. 化学反应热教案豆丁网,2020-05-20