化学势
化学势是物理内容丰富的热力学强度量，如果说温度是表征系统能量以热量传递的趋势，压强表征能量以功传递的趋势，那么化学势是表征系统与媒质，或系统相与相之间，或系统组元之间粒子转移的趋势。粒子总是从高化学势向低化学势区域、相或组元转移，直到两者相等才相互处于化学平衡。[1]
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定义
一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为：G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix - TΔSmix对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为：
ΔSmix=-R（XAlnXA+ XBlnXB）因此，混合后系统的吉布斯自由能为：
G = （GA + RT lnXA） XA + （GB +RT lnXB）XB
物质A、B的化学势uA，uB就分别等于：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成：
G= uA XA + uB XB
从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分
uA=（ΔG/ΔnA）TP，uB=常数
所以，化学势又称为偏摩尔势能。
差异性
能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。
化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这我们就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。化学势也可以理解为物质逃逸趋势的度量，物的变化总朝向化学势低的方向变化。通过化学势我们也能理解化学平衡中，分子具有很大的浓度或很高的内能，则能高效的参与化学反应，从而解释勒沙特列原理。
物理学
化学与生物中讨论的化学势都是在粒子数守恒的情况下，而在粒子物理学中存在粒子数不守恒现象。对光子由于粒子数不守恒，因而对粒子数N没有要求，所以光子的化学势为0。我们可以把物理化学中的自由能换成基态能量，N+1个粒子的基态能量减去N个粒子基态能量就是其化学势。由于费米子遵从不相容原理，每个量子态只能容纳一个粒子，那么T=0K时，其费米能级就是平衡态的化学势。
概念与应用
可以看得出来，生物学中、物理化学中和粒子物理学中对化学势的理解是具有一定差异性的。在分离科学中我们提到，分离的过程就是系统化学势的增大和流共同作用。自发现象的分离必定是开放系统的耗散结构以牺牲能量为代价而分离。将化学势的升高定义为分离，在处理大的聚合分子系统时常常用到，例如：聚合物分子球面总弯曲能与球半径无关，那么球态化学势不会有两个上升的部分，聚合物的膨胀不包括相的分离，所以也就没有一级相变的存在。
恒温恒压条件下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。化学势是强度性质，状态函数。
约束条件
注意到，化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
化学势的偏微分定义具有普适性，表示成分变化对能量变化的影响，即可以是线性关系，也可以是非线性关系。
适用范围
化学势的适用范围是气体、液体，但对于固体而言，由于引入一种物质，系统的原有物质不可能保持恒定，即内能和体积将会相应发生改变，此时，化学势需要做出相应修正，用扩散势代替。