低能级
内容简介=
补充说明
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3d能级和4s能级哪个能量高
4s能级。
观察Fe和Fe3+可以发现，失去电子时会先从4s开始。然而观察Sc，Ti等可发现填充电子时也从4s开始。这里出现了悖论，4s不可能同时高于3d又低于3d。所以正确的说法是当3d轨道中存在电子时，3d的能量低于4s。[2]
扩展资料
从径向分布函数来理解，其中K和Sc的3d与4s有明显的差异。由于Sc的3d径向分布曲线中大峰很靠近核，钻穿深度显著地超过4s，故3d电子间的排斥以及3d与内实电子间排斥较大，且使内实电子变得稍松动些，使内实电子的位能升高，3的电子能量升高。
所以先填了3d不好，否则原子处于不稳定状态。4s电子云从整体上看比3d离核远，当有2个电子处于4s轨道上，由于4s电子比3d电子对其他电子的排斥能较低，加之4s的钻穿效应，其能量不会太高。
最高能级和最高能量的能级是一回事吗
铜原子占据的能量最高的原子轨道是4s轨道（注：并非能级，能级与轨道并非是一个概念）。
中学和大学普通化学中关于原子轨道的叙述不严格。原子轨道能量是与电子填充状态有关的，Cu基态电子为3d10 4s1 原因是该状态比 3d9 4s2稳定。洪特规则为经验总结。
所谓先添4s 再添3d，许多同学认为3d轨道比4s轨道电子能量高，实则不然，否则过渡金属生成离子时为何先失去的是4s的电子而非3d电子。电子填充比较的是两个不同填充状态的能量，而非轨道能量（轨道能量随电子填充会变化的）。