亚氯酸
亚氯酸，英文名:chlorous acid)氧化性很强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸。酸性: HClO4>HClO3>HClO2>HClO。 是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O(8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O),但生成的盐类--亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。[1]
| 亚氯酸 | |
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目录
基本信息
制备
①ClO2在水中歧化:
2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐:
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2;2ClO2 + H2O2 + OH-→ 2ClO2- +O2 + H2O
③HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)。
补充:亚氯酸化学式:HClO2
酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸
氧化性与酸性的排列相反，但是由于亚氯酸的分子构型比次氯酸更不稳定，所以它在酸性条件下的氧化性要强于其他的氯的含氧酸。
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，这种物质在零下七十八度才能存在。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐:
6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如
4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑
亚氯酸盐具有氧化性和漂白性，可作氧化剂或漂白剂，同时也是制备二氧化氯的原料之一，制备过程可参考二氧化氯词条。