亞氯酸鹽

亞氯酸鹽，是亞氯酸形成的鹽類，含有亞氯酸根離子-ClO2，其中氯的氧化態為+3。

亞氯酸鹽
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目錄

基本信息

中文名 亞氯酸鹽

外文名 Chlorite

常見的亞氯酸鹽有:

亞氯酸鈉-NaClO2，製備方法:Na2O2+2ClO2=2NaClO2+O2

亞氯酸鎂-Mg(ClO2)2

亞氯酸鋇-Ba(ClO2)2

亞氯酸及亞氯酸鹽的用途是什麼

亞氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很強，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。 亞氯酸很不穩定，容易分解，在幾分鐘之內便可生成Cl2、ClO2和H2O。 　　

HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的鹽類——亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一 　　

(1)製備 　　

①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 　　

②通ClO2於Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽 　　2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O 　　

三、HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應製備： 　　

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2 　　

濾去硫酸鋇沉澱即可得亞氯酸溶液。 　　

(2)性質與用途 　　

①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。 　　

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2) 　　

補充:亞氯酸化學式:HClO2 　　

酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸 　　

氧化性與酸性的排列相反 　　

由氯的+3氧化態的形成的含氧酸，只存在與溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，實際上不存在這種物質。 　　

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合後與鹼反應製得其鹽： 　　

6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O 　　

亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。

亞氯酸鹽超標的原因

氯酸鹽是消毒過程中產生的副產品。而高氯酸鹽則是污染物，飲用水、雞蛋、牛奶和魚肉都有可能受到該物質污染。氯化的洗滌和工藝廢水也是這些污染物進入產品的原因。在嬰幼兒奶粉方面，動物飼料中殘留的高氯酸鹽可以進入牛奶。此外，擠奶廠和牛奶加工廠中使用的含氯清潔劑也是污染源。 　　 氯酸鹽會阻礙甲狀腺吸收碘。此外，氯酸鹽還能破壞紅血球，從而影響血液運輸氧氣的功能。