打开主菜单

求真百科

乙硅烷,是一种无机化合物,其化学式为Si2H6,在常温常压下为无色透明具有不愉快刺激臭的有毒气体。它具有与硅烷类似的化学性质,但其反应性比硅烷更强。它比硅烷更不稳定,在室温缓慢分解成硅烷。在300~500℃分解成为SiH4、SinHm、H2,在光照下也分解。[1]

乙硅烷

目录

基本性质

在空气中自燃,着火点低于室温,遇到空气即瞬间燃烧,并分解成为SiH4和H2。燃烧浓度范围宽,浓度在0.2%以上时,燃烧发出火焰;浓度在0.2%以下时,进行氧化反应生成白色的SiO2。在氯气中爆炸性地燃烧。与卤素气体爆炸性地反应,但如果是在低温,则适度地进行卤化。与SF6接触则爆炸。与四氯化碳和氯仿激烈反应。与碱金属及汞合金反应分解生成硅烷和氢。与苛性钾作用游离出H2。与纯水和酸不反应,但与碱反应生成硅酸盐和氢。即使从玻璃中溶解出的那种程度微量碱的存在,也能使乙硅烷水解。在KH或LiCl杂质的存在下,在常温也缓慢地分解。

Si2H6-→ SiH4+ (SiH2)x

乙硅烷可溶于二硫化碳乙基醇乙基硅酸。它腐蚀橡胶、黄油类、润滑油、铅等,但对大多数金属不腐蚀。

别名·英文名

Disilane、Disilicoethane,Silicoethane?Disilicon hexahy-dride、Disilicane.

用途

太阳能电池、感光转筒、非晶硅膜、外延成长、氧化膜、氮化膜、化学气相淀积。

制法

硅化镁法 [2]

Mg2Si + HCl → Si2H6+ MgCl2

反应产物为单硅烷、乙硅烷、丙硅烷、丁硅烷的混合物,把它们精制分离后得乙硅烷。

还原法

用氢化铝锂等还原剂还原六氯乙硅烷。

乙硅烷用低温精馏和吸附等方法精制。

甲硅烷无声放电

甲硅烷经辉光放电后聚合生成高级硅烷,用液氮冷却回收,采用低温精馏法除去氢和甲硅烷即可。

理化特性

分子量: 66.22

熔点(101.325kPa): -132.6℃

沸点(101.325kPa): -14.3℃

液体密度(-14.3℃,101.325kPa): 901 kg/m

气体密度(-14.3℃,101.325kPa): 2.97kg/m

毒性

有关乙硅烷的毒性方面的文献资料很少,但是从理论上以及其它类似氢化物的毒性中可以推测出,乙硅烷也是有毒的。

安全防护

因为乙硅烷比硅烷更不稳定,所以,应该比硅烷更加注意(参见硅烷)。钢瓶温度不能冷却到乙硅烷的沸点(-14.3℃)以下,因为这是非常危险的。

因为乙硅烷在空气中自燃,很容易发现其泄漏,而且有时在泄漏时产生爆炸声,所以要沉着处理泄漏。当小量泄漏时,要站在上风方向去关闭钢瓶阀;关闭阀门仍然止不住时,要浇水并监视到完全烧完为止;或者转移到通风良好的安全场所。当大量泄漏时,主要考虑控制火势使火灾不扩展到别处。为此,要消除一切火源,把附近的可燃物转移出去;采取一切保护措施,例如,浇水降温,把泄漏容器沉入水中,让它在水面上燃烧,撤离人员,封锁危险区等,使人员和物质财富少受损失。

参见附录中的有关内容

乙硅烷无腐蚀性,可以用碳钢、不锈钢、铜、黄铜、蒙乃尔、耐盐酸镍基合金、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚合体、尼龙、氟化橡胶、玻璃等。

乙硅烷废气可用碱的水溶液吸收或用燃烧法处理。

參考來源