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吸熱反應
來自網絡的圖片
吸熱反應

中文名稱 :吸熱反應

領 域 :化學

類 型 :電離、鹽水解反應等

逆反應 :放熱反應

吸熱反應是指在反應過程中吸收熱量的化學反應,例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣的反應。化學反應只有少數是吸熱的,吸收熱在熱化學方程式中用負號-表示。

目錄

分標題

  • 生成物中的化學鍵的能量(鍵能)越強,穩定性越強;鍵能越弱,穩定性越差。
  • 例如:C+H2O=(高溫)CO+H2
  • 分解反應一般為吸熱反應,如2NaHCO3→(加熱)Na2CO3+H2O+CO2↑。
  • 注意:不是需要加熱的反應都是吸熱反應,燃燒大多數要「點燃」,都是放熱反應
  • 吸熱反應就是在化學變化中,需要不斷吸收大量熱量的反應。
  • 不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=(高溫)2CO是吸熱反應。
  • 有些反應在開始時,需要提供一定的條件,如加熱、點燃等,一旦反應進行開了,去掉條件反應繼續進行,這樣的反應是放熱反應。
  • 有時根據需要,在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱,通常是+Q吸熱,-Q是放熱[1]

常見吸熱反應類型

  • (1)大多數分解反應:
  • CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑
  • CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
  • (2)鹽水解反應
  • (3)電離
  • (4)少數化合反應
  • C(s)+CO2(g)=(高溫)2CO
  • I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)
  • (5)其它:
  • 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
  • C+H2O(g)=(高溫)CO+H2

易錯點

  • C,H2,CO做還原劑的反應都吸熱。
  • 解釋:判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算,而C、H2、CO還原很多情況都是放熱反應,如以下實例:
  • 反應1:CuO(s)+H2(g)=Cu(cr)+H2O(g)
  • 反應2:CuO(s)+CO(g)=Cu(cr)+CO2(g)
  • 反應3:CuO(s)+(石墨)=Cu(cr)+CO2(g)
  • 計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH,此處忽略溫度對ΔH的影響。
  • 相應物質標準生成焓:(單位:kJ/mol)

數據代入計算可知

  • ΔH1=0+(-241.818)-(-157.3)-(0)=-84.518<0,即反應放熱;
  • ΔH2=0+(-393.509)-(-110.525)-(-157.3)=-125.684<0,即反應放熱;
  • ΔH3=-393.509+0-(-157.3)-0=-236.209<0,即反應放熱;
  • 綜上可證這三個反應都是放熱反應,即本詞條原有的,網絡上充斥的所謂「C,H2,CO做還原劑的反應(吸熱)」等所謂的「知識總結」實質是錯誤的。

視頻

高中化學,如何分辨,哪些是吸熱反應

參考資料