无氧酸
无氧酸(英語: anaerobic acid )，或称氢某酸，即溶于水所得溶液显酸性的二元氢化物。这类物质在未溶于水时按一般二元化合物命名为某化氢，溶于水后，不管它以何种微粒形式存在于溶液中，都命名为氢某酸。
| 无氧酸 | |
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目录
定义
根据酸中含氧与否﹐分为含氧酸和无氧酸。[1] 例如:HCl:氢氯酸(盐酸) HBr:氢溴酸 H2S:氢硫酸 HF:氢氟酸 HI:氢碘酸 HCN:氢氰酸 H2SiF6:硅氟氢酸(氟硅酸) HN3:氢叠氮酸等
常见无氧酸
氢氟酸 HF
Hydrofluoric Acid [2]
氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。
分子式 :HF·H2O
相对密度:1.15~1.18
沸点:112.2℃
市售通常浓度:约47%(按重量百分比计为38.2%) ，其溶质的质量分数可达35.35%。
有剧毒。最浓时的密度1.14g/cm3，沸点393.15K(120℃)。具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。
用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片(与HNO3的混酸)。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)，生成气态的四氟化硅。
氢氯酸(盐酸)HCl
Hydrochloric acid
熔点(℃):-114.8(纯HCl)
沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1):1.20
相对蒸气密度(空气=1):1.26
饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)
溶解性:与水混溶，溶于碱液。
禁配物:碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢(化学式:HCl)的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。
氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。它易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
氢溴酸 HBr
Hydrobromic acid
氢溴酸，其水溶液为无色液体，具有刺激性酸味。是一种强酸。
常温下为无色有辛辣刺激气味的气体，微发烟。
分子量:80.92
气体相对密度(空气=1):3.5
液体相对密度:2.77(-67℃)
HBr47%水溶液1.49
溶沸点:熔点-88.5℃，沸点-67.0℃
易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。
用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业
氢碘酸 HI
Hydrogen iodide
氢碘酸，其水溶液为无色至浅黄色有刺激性臭味的液体，在空气中强烈发烟，是一种不稳定、具强还原性的强酸。
分子量 127.93
蒸汽压 53.32kPa(-48.3℃)
熔点 -50.8℃
沸点:-35.1℃
pKa: -5.2
溶解性 易溶于水
密 度 相对密度(水=1)5.23;
相对密度(空气=1)4.4 稳定性 稳定
危险标记 5(不燃气体)
主要用途 用于合成碘化物、杀菌剂及作药物原料
氢氰酸 HCN
Hydrogen cyanide
氰化氢(HCN)为有挥发性(沸点26℃)的无色液体，剧毒，分子结构式为 H-C≡N，能与水互溶，溶于水后称氢氰酸。氢氰酸是极弱的酸。其易燃，高毒。
外观与性状:无色气体或液体，有苦杏仁味。
pH:
熔点(℃):-13.2
沸点(℃):25.7
相对密度(水=1):0.69
相对蒸气密度(空气=1):0.93
饱和蒸气压(kPa):53.32(9.8℃)
燃烧热(kJ/mol):无资料
临界温度(℃):183.5
临界压力(MPa):4.95
辛醇/水分配系数的对数值:0.35
闪点(℃):-17.8
引燃温度(℃):538
爆炸上限%(V/V):40.0
爆炸下限%(V/V):5.6
溶解性:溶于水、醇、醚等。
主要用途:用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造。
氢硫酸 H2S
氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，(有酸的特性)，不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。氢硫酸的氧化性并不是其中的硫原子而是其中的氢原子，它能与金属反应放出氢气，因此拥有氧化性，硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质。