檢視金属离子的原始碼

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| style="background: #FF2400" align= center|  '''<big>金属离子</big>'''
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中文名: 金属离子

外文名: metal ion

位 置: 只存在电解液中

作 用: 维持生物体内的水和电解质平衡

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'''金属离子'''是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是分子组成的物质中的[[金属元素]]。绝大部分金属离子是阳离子，但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。金属离子是维持多相体系的渗透平衡的重要组成部分，也是广泛的酶反应的必要组成部分。有些酶类的催化活性，除了[[蛋白质]]部分外，还需要金属离子，即金属离子是酶活性中心的组成部分。<ref>[https://wenku.baidu.com/view/2986e779f524ccbff021847b.html 常见金属离子的鉴别方法 ],百度 ,  2016-06-24</ref>

==英文名称==

metal ion

==定义==

有些酶的分子中虽不含有金属，但需要金属离子激活。金属离子是酶的辅基或[[激活剂]]，金属离子通过自身化合价的变化来传递电子，完成生物体内的[[氧化还原反应]]，在维持生物体内的水和电解质平衡等方面亦需要金属离子。

==区分==

在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H+的才是酸，如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等；

在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱，如Ca(OH)2,KOH,NaOH，NH3·H2O

（因为NH3·H2O在水中的电离可以表示NH3·H2O→NH+4+OH-，所以NH3·H2O也属于碱）等等；

由酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐，酸根离子就是酸电离出的[[阴离子]]，如Cl-，SO42-，NO3-，PO43-等；金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子，如Na+，K+，NH4+等；盐有NaCl，K2SO4等等

==概念==

1、酸的组成——氢离子+酸根离子

2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子+酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入[[浓硫酸]]里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

==常见元素和原子团的化合价口诀==

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、[[五氮磷]]。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，[[四六硫]]。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；

负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），[[锰酸根]]（MnO42-）；

负三价：磷酸根（PO43-）；

正一价：铵根（NH4+）。

==反应方程式==

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色[[酚酞试液]]不变色。

（2）酸+碱=盐+水。

（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。

（4）酸+活泼金属=盐+氢气。

（5）酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐[[减少]]。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅[[绿色]]。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色[[酚酞试液]]变红色。

（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水

（3）碱+酸=盐+水

（4）碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清[[石灰水]]变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种[[金属]]。

（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有[[气泡]]产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有[[白色沉淀]]产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

==金属活动性顺序表==

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

==溶解性表==

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵等溶、钙等微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

==反应条件==

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有[[弱电解质]]生成

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的[[化合物]]。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有[[沉淀]]。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

==物质的检验和鉴别==

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3[[溶液]]和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色[[石蕊试]]纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是[[稀硫酸]]，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的[[试管]]中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原[[溶液]]是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

== 参考来源 ==
<center>
{{#iDisplay:m0546nzi7vg|480|270|qq}}
<center>磨素坚果重金属铅离子试验</center>
</center>
== 参考资料 ==

[[Category: 340 化學總論]]