檢視助燃性的原始碼

{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''助燃性'''<br><img src="https://gimg2.baidu.com/image_search/src=http%3A%2F%2Fp8.itc.cn%2Fq_70%2Fimages03%2F20210511%2F1b7fbaee1ace47f8aa8a292f277fd4ee.jpeg&refer=http%3A%2F%2Fp8.itc.cn&app=2002&size=f9999,10000&q=a80&n=0&g=0n&fmt=auto?sec=1655991026&t=97e2c45dee125fc23c3bfec83b9cd58d" width="280"></center><small>[https://www.sohu.com/a/465813719_556622 圖片來自搜狐网]</small> 
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'''助燃性'''(''' Combustibility''' )，为可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。<ref>[https://www.zhihu.com/question/307566461/answer/564173676 为什么氧气具有助燃性? ]知乎</ref>通常情况下，氧气都具有助燃性。当镁在氮气、二氧化碳中燃烧时，氮气、二氧化碳也具有助燃性。
==助燃性的含义==
===助燃性和氧化性的区别===
助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，这某物质就是有助燃性。（如：纸在氧气中燃烧，氧气就是有助燃性：镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳就是有助燃性）<ref>[http://www.yjsjiu.com/jiance/xingnengshiyanshi/1521.html 助燃性_中化所第三方检测机构]中化所</ref>

[[氧化性]]：指有得电子的能力。（如：铁在空气中产生了铁锈－铁被空气中的氧气氧化，氧气就有氧化性）
===助燃性与可燃性的区别和本质===
助燃性和[[可燃性]]二者不能兼得，有助燃性的没有可燃性，有可燃性的没有助燃性，而它们又是相互依存的，要想燃烧就必须要有具有助燃性和可燃性的两种物质。

助燃性是能够支持燃烧的性质，可燃性是能够燃烧的性质。
===为什么说氧气有助燃性,而不是可燃性?===
因为氧气是得电子的,所以在反应中是氧化剂,就是助燃剂

而且,H2和Cl2也可以燃烧,和其他比如F2接触也会剧烈燃烧,但是氧气不会的.

记住:助燃性是一种氧化性.氧化性就是得电子,氢气与氧气点燃失去电子,所以不是氢气助燃,而是氧气助燃
===除了氧气外,还有以下物质有助燃性===
比如最常见氧气就是一种最常见的具有助燃性的物质。但有的时候氮气和镁也可以发生剧烈反应，对于氮气来说其也可以是具有助燃性，而对于木炭来说氮气就未必就具有助燃性，因为木炭不太容易和氮气反应。
===氧气为什么会有助燃性？===
氧气的助燃性其实是氧化性的一种体现，因为燃烧实际上就是一种发光、放热的[[氧化还原反应]]。因为氧气有氧化性，当氧气遇到可燃物（一般都有还原性）时，如果温度达到了反应需要的值，就会发生反应，即燃烧。

至于氧气的氧化性，从微观角度来解释，大概可以说氧元素的[[电子亲合能]]比较大，氧原子与其他物质形成离子键或共价键时放出的能量很多，形成的物质比游离态的物质更稳定。
==化学性质==
例如氧就能助燃，这是因为参与了燃烧这个氧化反应
==参考文献==

[[Category:340 化學總論]]