檢視卤化物的原始碼

{| class="wikitable" align="right"
|-
| style="background: #008080" align= center|  '''<big>卤化物</big> '''
|-
| 
[[File:A8014c086e061d953f9ceaa178f40ad163d9ca55.jpg|缩略图|居中|[https://bkimg.cdn.bcebos.com/pic/a8014c086e061d953f9ceaa178f40ad163d9ca55?x-bce-process=image/resize,m_lfit,w_268,limit_1/format,f_jpg 原图链接][https://baike.baidu.com/item/%E5%8D%A4%E5%8C%96%E7%89%A9 来自搜狗的图片]]]
|-
| style="background: #008080" align= center|
|-
| align= light|
|}
在含有卤素的二元化合物中，卤素呈负价的化合物称为'''卤化物'''。包括氟化物、氯化物、溴化物、碘化物以及某些卤素互化物。 按组成卤化物元素的属性分为金属卤化物和非金属卤化物。
=='''简介'''==
含有氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）卤族元素（简称卤素）呈负价的化合物。按组成卤化物的键型可分为离子型卤化物和共价型卤化物。硼、碳、硅、氮、氢、硫、磷等非金属卤化物均为共价型，共价型者大多数易挥发，[[熔点]]和沸点低，与水的作用存在以下三种情况。(1) 一些易溶于水，如卤化氢、氯化铵等。(2) 一些与水作用发生水解，如四氯化硅、三氯化磷、五氯化磷等。(3) 少数不溶于水，如四氯化碳、六氟化硫等。金属卤化物中碱金属、碱土金属卤化物多数为离子型。特点是熔点和沸点高，易溶于水。其他金属卤化物中一些属离子型、一些属共价键，没有明显的规律性，例如[[二氯化铁]]为离子型，三氯化铁为共价型，二者没有绝对界限。卤素互化物(如三氟化氯ClF3)和复合卤化物(如光卤石KCl·MgCl2·6H2O)，从广义上讲也属卤化物的[[范畴]]。
=='''评价'''==
卤化物常形成于多种地质环境，有些卤化物，如石盐，常见于蒸发岩地层，这是一种交替沉积岩层，其中所含的蒸发岩矿物，如石膏、石盐和钾石盐按照严格的顺序沉积，并与泥灰岩、石灰岩构成互层。其他卤化物，如萤石，产于热液矿脉。卤化物矿物通常质软，多呈立方对称晶体，比重偏小由于组成卤素化合物离子的性质和矿物结构中所存在的键型不同，所以各卤素化合物的物理性质也不尽相同（见下表）。另外，由于组成卤素化合物的阴离子半径（I－>Br－>Cl－>F－）不相同，显著影响着化合物形成时对阳离子的选择。其中氟离子半径最小，它主要与半径较小的阳离子Ca2+、Mg2+等组成稳定的化合物，并且大都不溶于水；而氯、溴、碘的离子半径较大，它们总是与半径较大的阳离子K+、Na+等形成易溶于水的化合物。在硬度上，氟化物的硬度一般比氯化物、溴化物、碘化物为高。其中氟镁石的硬度为5，是本大类矿物中最大的硬度卤素化合物为金属元素阳离子与卤素元素（氟、氯、溴、碘、砹）阴离子相互化合的化合物。卤素化合物矿物种数约在120种左右，其中主要是氟化物和氯化物，而溴化物和碘化物则极为少见一种高亮度放电灯，显色指数大于75，每瓦流明额定值大于90，相关色温在3500～4040K并且辐射照度大于17W/m2该灯包括：一个玻璃外壳和其内部一对电导体；一个石英放电管，设置于外壳内。该放电管具有一个电弧腔，它具有一个主直径的长圆形结构，并且具有给定电弧距离，主直径与电弧距离之比为小于1且大于0.9；以及一种电弧产生和维持介质置于电弧腔中，它包括钠、钪、锂、铥和铊的卤化物，填充气体从氩和氙中选出，以及给定量的汞。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1672815037246357616&wfr=spider&for=pc 卤化物]搜狗</ref>
=='''参考文献'''==

[[Category:300 科學總論]]